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| 1 | id | question | A | B | C | D |
|---|---|---|---|---|---|---|
| 2 | 0 | 钛与热浓盐酸反应，产物之一为____ | Ti(Ⅰ) | Ti(Ⅱ) | Ti(Ⅲ) | Ti(Ⅳ) |
| 3 | 1 | 已知某金属离子$M^{2+}$作中心体，形成$MCl_4^{2-}$时，配离子的磁矩μ≠0；形成$M(CN)_4^{2-}$时，配离子的磁矩μ=0，则中心体$M^{2+}$的d电子构型为____ | d3型 | d5型 | d6型 | d8型 |
| 4 | 2 | 按酸碱质子理论，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是____ | $Cl^{-}$ | $HCO_3^{-}$ | $NH_4^{+}$ | $OH^{-}$ |
| 5 | 3 | 化学反应的____,反应速率越大。 | $\delta _{r}H^{\theta}_m$越小 | $\delta _{r}S^{\theta}_m$越大 | $\delta _{r}G^{\theta}_m$越小 | 活化能越小 |
| 6 | 4 | 下列氢氧化物中，不溶于氨水的是____ | $Fe(OH)_2$ | $Co(OH)_2$ | $Ni(OH)_2$ | $Cu(OH)_2$ |
| 7 | 5 | 下列离子中，半径最大的是____ | $O^{2-}$ | $F^-$ | $Na^+$ | $Mg^{2+}$ |
| 8 | 6 | 在下列各组量子数中，其合理状态的一组是____ | n=1，l=1，m=0 | n=2，l=1，m=2 | n=2，l=0，m=1 | n=3，l=1，m=0 |
| 9 | 7 | 对于任意量子自由度的热能和基态能，热能____基态能。 | —定大于 | 一定小于 | 一定等于 | 其他三个都不对 |
| 10 | 8 | Na、Al、P、Cl四个元素的原子核外价电子电子云变形性满足____ | Na<Al<P<Cl | Na>Al>P>Cl | P<CI<N3<Al | Al<Na<P<Cl |
| 11 | 9 | 升高温度可以加快化学反应速率，主要是因为____ | 增加了活化分子百分数 | 增加了反应总数 | 降低了反应的活化能 | 升高了反应的活化能 |
| 12 | 10 | 气体的溶解度与气相中气体的分压成正比，可用$c_A=kp_A$表示。其中$p_A$为气体A的分压，$c_A$为该气体在溶剂中的溶解度，k为比例常数。经测定在298K和101.3kPa时空气中的$O_2$在水中的浓度为$2.9×10^{-4}mol·dm^{-3}$。在此温度下，纯$O_2$的溶解度为____ | $2.9×10^{-4}mol·dm^{-3}$ | $1.38×10^{-3}mol·dm^{-3}$ | $1.4×10^{-4}mol·dm^{-3}$ | $1.38×10^{-5}mol·dm^{-3}$ |
| 13 | 11 | 下列叙述中正确的是____ | 反应物的转化率不随起始浓度而变 | 一种反应物的转化串随另一种反应物的起始浓度不同而异 | 平衡常数随起始浓度不同而变化 | 平衡常数不随温度变化 |
| 14 | 12 | $H_2O$分子之间存在的力为____ | 取向力 | 取向力、诱导力 | 取向力、诱导力、色散力 | 取向力、诱导力、色散力、氢键 |
| 15 | 13 | 20.00mL$0.50mol/dm^3$的$NH_3·H_2O$与$30.00cm^3$ $0.50mol/dm^3$的盐酸混合,该溶液的pH为($K_{NH_3·H_2O}=1.75×10^{-5}$)____ | 1 | 0.3 | 0.5 | 4.9 |
| 16 | 14 | 某金属离子在八面体弱场中磁矩为$4.90B.M.$,而在八面体强场中磁矩为零,该金属离子可能是____ | Cr(III) | Mn(II) | Co(II) | Fe(II) |
| 17 | 15 | 根据VSEPR理论确定二硫化碳(一种室温液体)$MA_{n}E_{m}$((A为结合原子E为孤对电子))中的n和m,结果为____ | n=2,m=0 | n=2，m=1 | n=2,m=2 | 其他三个都不对 |
| 18 | 16 | 下列叙述中不正确的是____ | $H_2O_2$分子构型是直线型 | $H_2O_2$是弱酸 | $H_2O_2$既有氧化性又有还原性 | $H_2O_2$和酸性$K_2Cr_2O_7$溶液反应生成$CrO_5$ |
| 19 | 17 | 对比直线构型和等腰钝角三角形构型,分子轨道确定的$H_2O$的键级____ | 都等于2 | 都等于3 | 直线等于2，三角等于3 | 其他三个都不对 |
| 20 | 18 | $CH_{2}=CHCH_{2}CH_{3}CH_{3}=CH_{2}CH_{2}CH=CHCH_{3}$是____ | 顺反异构 | 官能团异构 | 官能团位置异构 | 碳链异构 |
| 21 | 19 | 按照标准电子填充规则填充，硫原子____ | 无自旋成单电子，表现为抗磁 | 有两个自旋成单电子，表现为抗磁 | 有两个自旋成单电子，表现为顺磁 | 有四个自旋成单电子，表现为顺磁 |
| 22 | 20 | 根据酸碱质子理论,下列离子中既可作为酸又可作为碱的是____ | $NH_4^+$ | $HPO_4^{2-}$ | $H_3O^+$ | $SO_4^{2-}$ |
| 23 | 21 | 浓度均为$0.1mol·dm^{-3}$的下列溶液中，凝固点最高的是____ | NaCl | $MgCl_2$ | $AlCl_3$ | $Fe_2(SO_4)_3$ |
| 24 | 22 | 某一有色溶液浓度为c,测得其透光率为$T_0$。把浓度增加到原来的2倍,在相同的条件下测得的透光率为____ | $T^2_0$ | $T^{1/2}_0$ | $T_0/2$ | $2T_0$ |
| 25 | 23 | 下列分子或离子的键级变化次序中，正确的是____ | $O_2^+>O_2>O_2^->O_2^{2-}$ | $O_2^{2-}>O_2^->O_2>O_2^+$ | $O_2>O_2^+>O_2^->O_2^{2-}$ | $O_2>O_2^+>O_2^{2-}>O_2^-$ |
| 26 | 24 | 下列物质中热稳定性最高的是____ | $Mg(HCO_3)_2$ | $MgCO_3$ | $H_2CO_3$ | $CaCO_3$ |
| 27 | 25 | 下列各组化合物中，键极性大小正确的是____ | Ni>NiO | HBr>HI | $H_2Se>H_2S$ | CO>PbO |
| 28 | 26 | 已知反应$2NO(g)+Br_2(g)=2NOBr(g)$的反应历程是：（1）$NO(g)+Br_2(g)=NOBr_2(g)$快（2）$NOBr_2(g)+NO(g)=2NOBr(g)$慢；则该反应对$NO$的级数为____ | 零级 | 一级 | 二级 | 三级 |
| 29 | 27 | 有关反应速率常数k的描述，正确的是____ | 反应速率常数仅仅与反应物浓度有关：浓度越大，k值越大 | 反应速率常数仅与反应本性有关：反应活化能越大，k值越小 | 反应速率常数与反应本性和反应温度均有关系 | 反应速率常数仅与反应温度有关：反应温度越高，k值越大 |
| 30 | 28 | 基态Si原子核外，____。 | 共有四个自旋平行的价电子 | 两个自旋向上两个自旋向下但不成对填充 | 两个自旋向上两个自旋向下且成对填充 | 其他三个答案都不对 |
| 31 | 29 | 对于催化剂特性的描述，不正确的是____ | 催化剂在反应前后化学性质和物理性质都不变 | 加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应 | 催化剂不能改变平衡常数 | 催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态 |
| 32 | 30 | 硝酸盐热分解可以得到单质的是____ | $AgNO_3$ | $Pb(NO_3)_2$ | $Zn(NO_3)_2$ | $NaNO_3$ |
| 33 | 31 | 下列离子中，S的氧化数最高的是____ | $S_2O_3^{2-}$ | $S_2O_7^{2-}$ | $S_2O_6^{2-}$ | $S_2O_8^{2-}$ |
| 34 | 32 | 把Pb粉和Fe粉一起加入都为$1.0mol·L^{-1}$的$Fe^{2+}$和$Pb^{2+}$溶液中，会发生____ | 有额外的$Fe^{2+}$、$Pb^{2+}$生成 | 有额外的$Fe^{2+}$、Pb生成 | 有额外的Fe、Pb生成 | 有额外的Fe、$Pb^{2+}$生成 |
| 35 | 33 | 根据18电子规则，下列化合物中以双聚体形式存在的是____ | $Mn(CO)_5$ | $Fe(CO)_5$ | $Cr(CO)_6$ | $Fe(C_5H_5)_2$ |
| 36 | 34 | 放射性物质能使照相底片“感光”，这是因为放射性物质放射出的射线是____ | α射线 | β射线 | γ射线 | 以上三种射线 |
| 37 | 35 | 向原电池$\mathrm{(-)Fe|Fe^{2+}\left(1~\mathrm{mol\cdot L}^{-1}\right)|~}|~\mathrm{Cu}^{2+}\left(1~\mathrm{mol\cdot L}^{-1}\right)|~\mathrm{Cu(+)}$的负极中通入$\mathrm{H_{2}S}$气体.则电池的电动势将____ | 增大 | 减少 | 不变 | 无法判断 |
| 38 | 36 | 要洗净长期盛放过高锰酸钾试液的试剂瓶，应选用____ | 浓硫酸 | 硝酸 | 稀盐酸 | 浓盐酸 |
| 39 | 37 | 封闭系统的一个定温定压过程的$dG<0$。那么,系统内各种物质摩尔数____。注意，$\mu_i>0$。 | 都减小 | 都增加 | 有增加也有减小 | 无法确定 |
| 40 | 38 | 市售液氯按照规定应贮存在高压钢瓶中，钢瓶应涂成____ | 黄色 | 蓝色 | 红色 | 黄绿色 |
| 41 | 39 | 构成二氧化硅、硅酸和硅酸盐的基本结构单元是____ | $SiO_2$ | $SiO$ | $SiO_3$ | $SiO_4$ |
| 42 | 40 | 某一酸碱指示剂的电离常数为K_H;若以该指示剂作为酸碱滴定的指示剂,则溶液的pH、pK_H和确定的颜色存在的正确关系是____ | 若$pH=pK_H$ ,将观察到指示剂的酸色; | 若$pH=pK_H-1$, 将观察到指示剂的碱色 | 若$pH=pK_H-1$, 将观察到指示剂的混合色 | 若$pH=pK_H+1$, 将观察到指示剂的碱色 |
| 43 | 41 | 根据下列电对的电极电势，$\varphi^{\theta}_{Fe^{3+}/Fe^{2+}}=0.770V$,$\varphi^{\theta}_{Sn^{2+}/Sn}=-0.14V$,$\varphi^{\theta}_{Cu^{2+}/Cu^{+}}=0.34V$，判断下列物质不能共存的是____ | $Fe^{2+}$和$Cu^{2+}$ | $Fe^{3+}$和$Cu^{2+}$ | $Sn^{2+}$和$Cu$ | $Sn$和$Cu^{2+}$ |
| 44 | 42 | 下列硫酸盐中，还原能力最差的是____ | $FeSO_4$ | $CoSO_4$ | $NiSO_4$ | $MnSO_4$ |
| 45 | 43 | 下列化合物中，中心原子采取$sp^3$杂化的是____ | $BCl_3$ | $B_2H_6$ | $H_2CO_3$ | $H_2SnCl_6$ |
| 46 | 44 | 某一反应，无论起始浓度如何，转化率达65%时的时间都相同，那么该反应为____ | 零级反应 | 一级反应 | 二级反应 | 不能判断 |
| 47 | 45 | 下列说法正确的是____ | 化学反应的活化能越大，在一定的条件下其反应速率越快 | 催化剂的使用可以提高化学反应的平衡转化率 | 对某可逆反应，如果正反应的活化能比逆反应的活化能大，那么该正反应为放热反应 | 当参加反应的各物质的浓度为标准浓度时，反应的速率常数在数值上等于反应的速率 |
| 48 | 46 | $Ti^{2+}(Z=22)$离子的最外层电子的四个量子数应是____ | 4,0,0,+1/2;4,0,0,+1/2; | 4,0,0,+1/2;3,2,0,+1/2; | 3,2,0,+1/2;3,2,-1,+1/2; | 3,2,-2,-1/2;3,2,-1,+1/2 |
| 49 | 47 | 0.10mol的AgI在下列各溶液中,溶解的量最少的为____ | $1mol/dm^3NaNO_3$ | $1mol/dm^3AgNO_3$ | $1mol/dm^3CaI_2$ | $1mol/dm^3Mg(NO_3)_2$ |
| 50 | 48 | 比较下列元素的第一电离能，最小的是____ | 硅 | 铝 | 钾 | 溴 |
| 51 | 49 | 一定条件下在$CCl_4$分子间的吸引作用中，取向能、诱导能、色散能（单位:×10^{-22}J）合理的一组是____ | 0,0,0 | 0,116,0 | 116,0,0 | 0,0,116 |
| 52 | 50 | 下列物质中，最不稳定的是____ | $KNO_2$ | $KNO_3$ | $NH_4NO_2$ | $NH_4NO_3$ |
| 53 | 51 | 若将过量氯水逐渐加入到含有$Br^-$和$I^-$的酸性溶液中,发生反应的是（已知电极电势为$\varphi_{Cl_2/Cl^-}=1.36V;\varphi_{Br_2/Br^-}=1.065V;\varphi_{I_2/I^-}=0.535V;\varphi_{UO_3^-/I^-}=1.085V;\varphi_{O_2/H_2O}=1.229V$）____ | $I_2$析出 | $Br_2$析出 | 同时析出$I_2$和$Br_2$ | $I_2$先析出后溶液中$I_2$又被氧化最后$Br_2$析出 |
| 54 | 52 | 某化学反应的方程式为$2A\Longleftrightarrow P$,则表明该反应为____ | 二级反应 | 元反应 | 双分子反应 | 无确切意义 |
| 55 | 53 | 下列量子数组合表示电子的运动状态，不合理的是____ | n=2,l=1,m=0,ms=+1/2 | n=2,l=1,m=0,ms=-1/2 | n=3,l=2,m=1,ms=-1/2 | n=3,l=1,m=0,ms=+1/2 |
| 56 | 54 | 下列分子中没有$\pi$键的是____ | $N_2$ | $O_2$ | $F_2$ | $CO_2$ |
| 57 | 55 | 零级反应的速率应是____ | 恒为零 | 与反应物浓度成正比 | 与生成物的浓度成正比 | 与反应物和生成物的浓度均没有关系，是一个常数 |
| 58 | 56 | 下列单质中，不溶于硝酸的是____ | Si | Sn | Pb | Tl |
| 59 | 57 | 速率常数k是一个____ | 无量纲的参数 | 量纲为$mol/(dm^3· s)$的参数 | 量纲不定的参数 | 量纲为$s^{-1}$的参数 |
| 60 | 58 | 已知某金属指示剂在水溶液中发生如下电离:$H_3In(紫红)\stackrel{pK_{s1}=3}\rightleftharpoons H_2In^-(绿色)\stackrel{pK_{s2}=6}\rightleftharpoons HIn^{2-}(橙色)\stackrel{pK_{s3}=12}\rightleftharpoons In^{3-}(蓝色)$它与众多金属离子形成的配合物的颜色是酒红色，如用EDTA滴定$Cu^{2+}$，用该指示剂指示终点，合适的酸度范围是____ | $pH<3$ | $3<pH<6$ | $6<pH<12$ | $pH>12$ |
| 61 | 59 | 在下列配离子稳定性从大到小的排列顺序中,正确的是____ | $[HgI_4]^{2-}>[HgCl_4]^{2-}>[Hg(CN)_4]^{2-}$ | $[Co(NH_3)_6]^{2+}>[Co(SCN)_4]^{-}>[Co(CN)_6]^{4-}$ | $[Ni(en)_3]^{2+}>[Ni(NH_3)_6]^{2+}>\left[Ni(H_2O)_6\right]^{2+}$ | $[Fe(SCN)_6]^{3-}>[Fe(CN)_6]^{3-}>[Fe(CN)_6]^{4-}$ |
| 62 | 60 | 体系在某一过程中，吸收的热Q=250J，对外做功W=130J，则环境的热力学能的变化$△U_{环}$为____ | 380J | 120J | -120J | -380J |
| 63 | 61 | 硼烷都具有____ | 强氧化性 | 强还原性 | 不稳定性 | 毒性 |
| 64 | 62 | 含有$CoCl_2$的硅胶干燥剂吸水后，颜色随吸水量增多的变化为____ | 蓝-蓝紫-紫红-粉红 | 粉红-紫红-蓝紫-蓝 | 粉红-蓝紫-蓝紫-蓝 | 蓝-紫红-蓝紫-粉红 |
| 65 | 63 | 在下列电极中，若其他条件不变，将有关的离子浓度减少一半，则电对的电极电势增大的是____ | $\text{Fe}^{3+} + \text{e} = \text{Fe}^{2+}$ | $Cu^{2+} + 2e = Cu$ | $2\mathbf{H}^+ +2\mathbf{e} = \mathbf{H}_2 \uparrow$ | $\text{Cl}_2+2e=2\text{Cl}^-$ |
| 66 | 64 | 反应$2NO(g)+O_2(g)=2NO(g)$，标准反应摩尔焓变为-114kJ/mol，标准摩尔反应焓变为-146J/(K·mol)。反应达平衡时各物质的分压均为$p^0$，则反应的温度是____ | 780℃ | 508℃ | 482℃ | 1053℃ |
| 67 | 65 | $NH_3$分子的振动自由度等于____ | 6 | 5 | 4 | 3 |
| 68 | 66 | 对于反应$A+B\rightleftharpoons 2E$,下列反应速率关系正确的是____ | $-\frac{dc(A)}{dt}=\dfrac{1}{2}\dfrac{dc(E)}{dt}$ | $\frac{dc(A)}{dt}=\frac{1}{2}\frac{dc(B)}{dt}$ | $\frac{dc(E)}{d t}=-\frac{1}{2}\frac{dc(A)}{dt}$ | $-\dfrac{dc(E)}{dt}=\dfrac12\dfrac{dc(B)}{dt}$ |
| 69 | 67 | 下列情况中属于孤立体系的是____ | 反应$N_{2}O_{4}(g)\Longleftrightarrow 2NO_{2}(g)$在密闭容器进行 | 氢气在盛有氯气的密闭绝热容器中燃烧 | 用水壶烧开水 | 氢氧化钠与盐酸在烧杯里反应 |
| 70 | 68 | 欲赶掉水溶液中的$NO_2^-$，应在溶液中加入____ | $Na^+$ | $NH_4^+$ | $K^+$ | $H^+$ |
| 71 | 69 | 将$BaSO_4$分别放置于纯水、$1.0mol/dm^3$$NaCl$、$1.0mol/dm^3$$BaCl_2$三种溶液中，溶解度分别为$s_1$、$s_2$、$s_3$；则三者的关系为____ | $s_1>s_2>s_3$ | $s_3>s_1>s_2$ | $s_2>s_1>s_3$ | $s_2>s_3>s_1$ |
| 72 | 70 | 基元反应$\mathrm{A}+\mathrm{B}\to\mathrm{C}$中，若A的起始浓度为4$\mathrm{mol\cdot L^{-1}}$,B的起始浓度为3$\mathrm{mol\cdot L^{-1}}$一段时间后，A的浓度下降到2$\mathrm{mol\cdot L^{-1}}$.则该反应速率下降为原来的____ | $1/2$ | $1/4$ | $1/6$ | $1/8$ |
| 73 | 71 | 下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是____ | $Mg_3N_2$ | $SbCl_5$ | $POCl_3$ | $NCl_3$ |
| 74 | 72 | AgI的溶解度比AgCl更小,是因为$I^{-}$比$Cl^{-}$的____缘故。 | 极化力强 | 变形性大 | 极化力弱 | 极化力小 |
| 75 | 73 | 在含有大量固体$CaSO_4$的溶液中,能使Ca进入溶液的最有效方法是____ | 加入过量的$H_2SO_4$ | 加入过量的$HNO_3$ | 加入$BaCl_2$溶液 | 加入$Na_2CO_3$溶液 |
| 76 | 74 | 下列化合物中，热稳定性最高的是____ | $LiNO_3$ | $NaNO_3$ | $Mg(NO_3)_2$ | $Cu(NO_3)_2$ |
| 77 | 75 | 反应$A\rightleftharpoons B$在25℃时，k1、k2均增加一倍，这意味着正向反应的活化能比逆向反应的活化能（k1、k2分别为正、逆向反应的速率常数）____ | 小得多 | 大得多 | 相等 | 不能说明 |
| 78 | 76 | 对反应$X+Y=2Z$，在一定温度下，当X浓度加倍时，反应速率也加倍；当Y浓度加倍时，反应速度增大为原来的四倍，则该反应的速率方程式可表示为____ | $v=k[X]^2[Y]^4$ | $v=k[X]^2[Y]$ | $v=k[X]^0.5[Y]$ | $v=k[X][Y]^2$ |
| 79 | 77 | 下列硼的卤化物中，常温下为液态的是____ | $BF_3$ | $BCl_3$ | $BBr_3$ | $BI_3$ |
| 80 | 78 | 化合物A有三种水合物，它们的脱水反应的$K_p$分别为：$$\text{A}\cdot 3\mathrm{H}_2\mathrm{O}(\mathrm{s}){\Longleftrightarrow}\mathrm{A}\cdot 2\mathrm{H}_2\mathrm{O}(\mathrm{s})+\mathrm{H}_2\mathrm{O}(\mathrm{g})$$$K_{p_1}$$$\text{A}\cdot 2\mathrm{H}_2\mathrm{O}(\mathrm{s}){\Longleftrightarrow}\mathrm{A}\cdot\mathrm{H}_2\mathrm{O}(\mathrm{s})+\mathrm{H}_2\mathrm{O}(\mathrm{g})$$$K_{p_2}$$$\text{A}\cdot\operatorname{H}_2\operatorname{O(s)}{\longleftrightarrow}\operatorname{A(s)}\text{+H}_2\mathrm{O(g)}$$$K_{p_3}$为使$\text{A}\cdot\operatorname{H}_2\operatorname{O(s)}$晶体保持稳定(不风化也不潮解),容器中水蒸气压强$p_{\operatorname{H}_2\operatorname{O(s)}}$应为____ | $p_{H_{2}0}>K_{P_{1}}$ | $p_{H_{2}0}$必须恰好等于$K_{P_{1}}$ | $p_{H_{2}0}$必须恰好等于$K_{P_{2}}$ | $K_{p_{1}}>p_{H_{2}}>K_{p_{2}}$ |
| 81 | 79 | 设可逆循环的熵变为S1，不可逆循环的熵变为S2.则两者的关系是____ | S1>S2 | S1=S2 | S1<S2 | 因为T,P未知，因此无法确定二者的关系 |
| 82 | 80 | 在下列比较中正确的是____ | 溶解度$Na_2CO_3<NaHCO_3$ | 酸性$H_2CO_3<H_4SiO_4$ | 稳定性$PbCl_2<PbCl_4$ | $Sn^{2+}>Fe^{2+}$（还原性）（$\varphi^{\theta}_{Fe^{3+}/Fe^{2+}} =0.77V$; $\varphi^{\theta}_{Sn^{4+}/Sn^{2+}} =0.154V$） |
| 83 | 81 | 在下列电子构型中，第二电离能最大的是____ | 1s22s22p5 | 1s22s22p6 | 1s22s22p63s1 | 1s22s22p63s2 |
| 84 | 82 | 下列物质中，第一电离能最大的是____ | $F_2$ | $O_2$ | $O^{2+}$ | $N_2$ |
| 85 | 83 | 要想增加下列电池的电动势:$(-)Zn|ZnSO_{4}(c_{1})||CuSO_{4}(c_{2})|Cu(+)$,应采____ | 负极通入$H_2S$气体 | 正极加入$CuSO_4$溶液 | 负极加水稀释 | 上述三种都可以 |
| 86 | 84 | 根据离子极化理论，下列说法不正确的是____ | 熔点 氯化钠大于氯化亚铜 | 沸点 五氮化磷大于三氯化铝 | 溶解度 硫化汞小于硫化铜 | 颜色深度 硫化锰小于硫化锌 |
| 87 | 85 | 含下列离子的溶液与过量$NaOH$反应,最终产物是白色沉淀的是____ | $Al^{3+}$ | $NH4^+$ | $H^+$ | $Mg^{2+}$ |
| 88 | 86 | Ziegler-Natta催化剂是____ | $Fe(C_5H_5)_2+TiCl_4$ | $TiCl_4+Al(C_5H_5)_3$ | $TiCl_3+Al(C_5H_5)$ | $Ti(C_5H_5)_4+AlCl_3$ |
| 89 | 87 | 中心离子$M^{n+}$以下述杂化方式与不同的配体形成配合物时,不可能有几何异构体的是____ | $sp^3$ | $dsp^2$ | $sp^3d$ | $sp^3d^2$ |
| 90 | 88 | $N_2(g)+3H_2(g)=2NH_3(g)$反应达到平衡后，把$p(NH_3)$，$p(H_2)$各提高到原来的2倍，$p(H_2)$不变，则平衡将会____ | 向正反应方向移动 | 向逆反应方向移动 | 状态不变 | 无法确知 |
| 91 | 89 | $CaF_2$的饱和溶液浓度为$2\times10^{-4}mol/dm^3$，它的溶度积是____ | $2.6\times10^{-9}$ | $3.2\times10^{-11}$ | $4\times10^{-8}$ | $8\times10^{-10}$ |
| 92 | 90 | 下列有关标准电极电势的叙述中正确的是____ | 同一元素有多种氧化值时，由不同氧化值物种所组成的电对，其标准电极电势不同 | 电对中有气态物质时，标准电极电势一般是指气体处在273K和1.00×105Pa下的电极电势 | 电对的氧化型和还原型浓度相等时的电势就是标准电极电势 | 由标准电极电势不等的电对组成电池，都可以通过改变氧化型或还原型的物质浓度而改变 |
| 93 | 91 | 若减小溶液的pH,下列电对的电极电势增大的是____ | $Fe^{3+}/Fe^{2+}$ | $Zn^{2+}/Zn$ | $I_2/I^{-}$ | $Cr_2O^{2-}_7/Cr^{3+}$ |
| 94 | 92 | 下列分子中哪一个具有最小的键角____ | $PH_3$ | $AsH_3$ | $NH_3$ | $H_2O$ |
| 95 | 93 | 能使红细胞发生溶血现象的溶液是：____ | $0.15mol\cdot L^{-1} CaCl_2$ | $0.15mol\cdot L^{-1}NaCl$ | $0.15mol\cdot L^{-1}C_{3}H_{5}O_{3}$ | $0.15mol\cdot L^{-1}C_{6}H_{12}O_{6}$ |
| 96 | 94 | 根据下列元素的电势图$$Cu^{2+}\stackrel{+0.159}-Cu^{+}\stackrel{+0.52}-Cu$$，$$Ag^{2+}\stackrel{+1.98}-Ag^{+}\stackrel{+0.799}-Ag$$，$$Fe^{3+}\stackrel{+0.771}-Fe^{2+}\stackrel{-0.44}-Fe$$，$$Hg^{2+}\stackrel{+0.92}-Hg_2^{2+}\stackrel{+0.797}-Hg$$能发生歧化反应的离子是____ | $Cu^{+}$ | $Ag^{+}$ | $Fe^{2+}$ | $Hg_2^{2+}$ |
| 97 | 95 | 下列关于$FeCl_3$性质的叙述中正确的是____ | $FeCl_3$是离子化合物 | 气态时以氯化铁分子存在 | 可用加热$FeCl_3·6H2O$脱去结晶水的方法制取无水氯化铁 | $Fe^{3+}$是一种中间氧化态，既可被氧化又可被还原 |
| 98 | 96 | 铜的价电子构型为$3d^{10}4s^1$，而不是$3d^94s^2$，这主要是由____决定的 | 玻尔原子理论 | 能量最低理论 | 泡利不相容原理 | 洪特规则 |
| 99 | 97 | 下列离子的电子结构属于18+2类型的是____ | 铜离子 $Cu^{2+}$ | 亚铜离子 $Cu^+$ | 汞离子 $Hg^{2+}$ | 铅离子 $Pb^{2+}$ |
| 100 | 98 | 下列各对溶液的浓度均为$0.10mol·dm^{-3}$，两种溶液等体积混合后可作为缓冲溶液的是____ | $Hac$,$NaOH$ | $NH_3$,$HCl$ | $Na_2HPO_4$,$NaOH$ | $NaH_2PO_4$,$NaOH$ |
| 101 | 99 | 对于$H_2O_2$和$N_2H_4$，下列叙述中正确的是____ | 都是二元弱酸 | 都是二元弱碱 | 都具有氧化性和还原性 | 都可作氧化剂 |
| 102 | 100 | 血液中,红色素是血红朊,它是一种卟啉环配合物,其中中心离子是____ | $Mg(\text{II})$ | $Fe(\text{II})$ | $Co(\text{II})$ | $Fe(\text{II})$ |
| 103 | 101 | 某温度时，下列反应已达平衡：$CO(g)+H_2O(g)=CO_2(g)+H_2(g)$，$\delta_rH^{\theta}_m=-41.2kJ/mol$，为提高CO转化率可采用____ | 压缩容器体积，增加总压力 | 扩大容器体积，减少总压力 | 升高温度 | 降低温度 |
| 104 | 102 | 下列各组分子中，只存在色散力的是____ | $I_2$和$CCl_4$ | $NH_3$和$H_2O$ | $Br_2$和$H_2O$ | $HCl和HF$ |
| 105 | 103 | 根据酸碱质子理论，下列物质中既是酸、又是碱的是____ | $HAc$ | $CO_3^{2-}$ | $HPO_4^{2-}$ | $NH_4^+$ |
| 106 | 104 | 能使红细胞发生皱缩现象的溶液是:____ | $0.15mol\cdot L^{-1}CaCl_{2}$ | $0.15mol\cdot L^{-1}NaCl$ | $0.15mol\cdot L^{-1}C_{3}H_{5}O_{3}$ | $0.15mol\cdot L^{-1}C_{6}H_{12}O_{6}$ |
| 107 | 105 | 下列金属中，熔点最低的是____ | Sn | Pb | Ga | Tl |
| 108 | 106 | 某温度时，化学反应$A+1/2B\rightleftharpoons1/2A_{2}B$的平衡常数$K=1×10^4$，那么在相同温度下，反应$A_{2}B\rightleftharpoons2A+B$的平衡常数为____ | $1×10^4$ | 1×100 | $1×10^{-4}$ | $1×10^{-8}$ |
| 109 | 107 | 下列物质中，属于Lewis酸但不属于质子酸的有____ | $Al(H_2O)_6^{3+}$ | $HCl$ | $HPO_4^{2-}$ | $BF_{3}$ |
| 110 | 108 | 将氢电极[p(H2)=100kPa]插入纯水中与标准氢电极组成原电池的电动势为____ | 0.828V | 0.414V | 0 | -0.414V |
| 111 | 109 | 下列说法不正确的是____ | 用NaOH中和pH相同、体积相等的HAc和 HCl溶液,所需NaOH的量相等 | 用HCl溶液中和pH相同、体积相等的Ba(OH)2和NaOH溶液,所需HCl的量相等 | 用 NaOH中和物质的量浓度相同、体积相等的HAc和HCl溶液,所需NaOH的量相等 | 用HCl中和物质的量浓度和体积相同的KOH 和 NH3水溶液所需HCl的量不相等 |
| 112 | 110 | 利用光电子能谱研究$H_3B$分子,会发现其价电子一共占据____个能量不同的能级。简并能级在光电子能谱测量中表现为能量相等。 | 1个 | 2个 | 3个 | 4个 |
| 113 | 111 | 由两元素的电负性值，可以预测____ | 配位数 | 分子的偶极矩 | 分子的极性 | 键的极性 |
| 114 | 112 | 用不同物质表示反应速率可能不相等的根本原因是____ | 不同物质对应着不相同的速率常数 | 不同物质的浓度不同 | 不同物质具有不同的瞬时速率 | 不同物质具有不同的初始速率 |
| 115 | 113 | 已知，$E^{\theta}(Sn^{4+}/Sn^{2+})=0.41V$，$E^{\theta}(Fe^{3+}/Fe^{2+})=0.77V$，则不能共存于同一溶液中的一对离子是____ | $Sn^{4+}$，$Fe^{2+}$ | $Fe^{3+}$，$Sn^{2+}$ | $Fe^{3+}$，$Fe^{2+}$ | $Sn^{4+}$，$Sn^{2+}$ |
| 116 | 114 | 凡是中心原子采取sp3d2杂化轨道成键的分子，其空间构型是____ | 八面体 | 平面四方形 | 四方锥 | 以上三种都有可能 |
| 117 | 115 | 配制$NaOH$标准溶液的试剂中含有少量$Na_2CO_3$,当用$HCl$标准溶液标定该$NaOH$溶液时,以甲基橙作指示剂标得浓度为c1,以酚酞作指示剂标定浓度为c2,则____ | 不能确定 | c1=c2 | c1<c2 | c1>c2 |
| 118 | 116 | 下列元素中，不属于镧系元素的是____ | Am | Pm | Sm | Tm |
| 119 | 117 | 与$FeSO_4$和浓$H_2SO_4$能发生棕色环反应的化合物是____ | $KNO_2$ | $KNO_3$ | $BaCl_2$ | $CuCO_3$ |
| 120 | 118 | 关于臭氧的下列叙述中不正确的是____ | $O_3$比$O_2$的稳定性差 | $O_3$是非极性分子 | $O_3$比$O_2$的氧化性强 | $O_3$是顺磁性物质 |
| 121 | 119 | 下列轨道中能量最大的是____ | n=2,l=0 | n=1,l=0 | n=3,l=2 | n=3,l=1 |
| 122 | 120 | 某反应的活化能为150.5kJ/mol，引入催化剂后反应的活化能降低至112.2kJ/mol，若反应的温度为300K，则反应速率增加的倍数约为____ | $4.7×10^5$ | $1×10^5$ | $4.7×10^7$ | $4.7×10^8$ |
| 123 | 121 | 元素在周期表中所在的族与____直接有关 | 电负性 | 电子层数 | 最外层电子数 | 核电荷数 |
| 124 | 122 | 主量子数n=4时，原子核外在该层的原子轨道数为____ | 4个 | 7个 | 9个 | 16个 |
| 125 | 123 | 在配合物$[CoCl_2(NH_3)_3(H_2O)]Cl$中，形成体的配位数和氧化值分别为____ | 3，+1 | 3，+3 | 6，+1 | 6，+3 |
| 126 | 124 | 设有两个电池,测得其电池电动势分别为,$$(-)\text{Cu}|\text{Cu}^{2+}(c_2)\|\|\text{Cu}^2+(c_1)|\text{Cu}(+)\quad E_A$$,$$\quad(-)\mathrm{Pt}|\mathrm{Cu}^{2+}(c_2),\mathrm{Cu}^{+}(c_3)\|\mathrm{Cu}^2+(c_1),\mathrm{Cu}^+(c_3)|\mathrm{Pt}(+)\quad E_B$$,则$E_A$和$E_B$的关系为____ | $E_A$=$E_B$ | $1/2E_A$=$E_B$ | $E_A$=$1/2E_B$ | 不能判断 |
| 127 | 125 | 使用正催化剂，可以加快反应速率．这是因为____ | 增加了体系分子总数 | 增加了体系的分子平均动能 | 降低了反应物的能量 | 降低了反应的活化能 |
| 128 | 126 | 在反应$\text{Fe}_3O_4+Cr_2O_7^{2-}+H^+\longrightarrow Cr^{3+}+Fe^{3+}+H_2O$中，配平时，下列哪一组数据为反应物FegO和H+的系数?____ | 6和62 | 2和31 | 6和31 | 2和62 |
| 129 | 127 | $PCl4+$离子的空间构型是____ | 平面正方形 | 正八面体 | 三角双锥形 | 正四面体 |
| 130 | 128 | 已知${H}_{2}{CO}_{3}$的${K}_{a1}=4.7\times10^{-7}$，${K}_{a2}=5.6\times10^{-11}$：${K}_{b}(\mathrm{NH_{3}})=1.8\times10^{-5}$，${K}_{a}(\mathrm{HAc})=1.8\times10^{-5}$，现需配制$pH=9$的缓冲溶液，最好的缓冲对是____ | $H_{2}CO_{3}/NaHCO_{3}$ | $NaHCO_{3}/Na_{2}CO_{3}$ | $NH_{3}/NH_{4}Cl$ | $HAc/NaAc$ |
| 131 | 129 | 已知$H_2CO_3$的$K^{\theta}_{\alpha_1}=4.47\times10^{-7}$,$K^{\theta}_{2}=4.68\times10^{-11}$,$NH_3$的$K^{\theta}_{b}=1.80\times10^{-5}$,$Hac=K^{\theta}_{\alpha}=1.74\times10^{-5}$,现需配置$pH=9.0$的缓冲溶液，应选用的缓冲对是____ | $H_2CO_3$,$NaHCO_3$ | $NaHCO_3$,$Na_2CO_3$ | $Hac$,$NaAc$ | $NH_3$,$NH_4Cl$ |
| 132 | 130 | 根据酸碱质子理论,下列物质中可作为碱的是____ | $NH^+_4$ | $[Co(H_2O)_5(OH)]^{2+}$ | $[Fe(H_2O)_6]^{3+}$ | $CO_2$ |
| 133 | 131 | 下列叙述中错误的是____ | $SO_2$是极性分子 | $SO_2$溶于水可制取纯$H_2SO_3$ | $H_2SO_3$可使品红褪色 | $H_2SO_3$既有氧化性又有还原性 |
| 134 | 132 | M为中心原子，a、b和c为单齿配位体，下列各配合物中有顺反异构体的是____ | $Ma_2bc$(平面四边形); | $Ma_3b$(平面四边形); | $Ma_2bc$(四面体); | $Ma_3b$(平面三角形) |
| 135 | 133 | 主量子数为3时，角量子数不可能为____ | 2 | 0 | 1 | 3 |
| 136 | 134 | 由铬在酸性溶液中的元素电势图，可确定能自发进行的反应是____ | $3Cr^{2+}→2Cr^{3+}+Cr$ | $Cr+Cr^{2+}→2Cr^{3+}$ | $2Cr→Cr^{2+}+Cr^{3+}$ | $2Cr^{3+}+Cr→3Cr^{2+}$ |
| 137 | 135 | $CH_{3}COCH_{2}CH_{3}$属于____ | 酚类 | 醇类 | 酮类 | 烷类 |
| 138 | 136 | 下列分子中，采取$sp^2$杂化的是____ | $CO_2$ | $BCl_3$ | $NH_3$ | CH_4$ |
| 139 | 137 | 比较Li原子和K原子Is能级上电子和价电子能级(2s或4s)上电子的能量，____ | $Li(1s)\ll K(1s),Li(2s)\approx K(4s)$ | $Li(1s)\approx K(1s),Li(2s)\ll K(4s)$ | $Li(1s)\ll K(1s),Li(2s)\ll K(4s)$ | $Li(1s)\approx K(1s),Li(2s)\approx K(4s)$ |
| 140 | 138 | 下列各对元素中，性质最相似的是____ | Co和Ni | Li和Mg | Mg和Al | Nb和Ta |
| 141 | 139 | 下列各组物质中，不能用来制备缓冲溶液的是____ | $HCl$和$NH_4·H_2O$ | $NaOH$和 $HAc$ | $Na_2H_2PO_4$和$Na_2HPO_4$ | $NaOH$ 和$NaCO_3$ |
| 142 | 140 | 利用生成配合物而使难溶电解质溶解时，下面哪一种措施是有利于沉淀的溶解？____ | $K_f$越大，$K^{\theta}_{sp}$越小 | $K_f$越小，$K^{\theta}_{sp}$越大 | $K_f$越大，$K^{\theta}_{sp}$也越大 | $K_f\gg K^{\theta}_{sp}$ |
| 143 | 141 | 向稀HCN溶液中加入等物质的量的固体NaCN，所生成的溶液中数值不变的是____ | pH | OH-的浓度 | 解离平衡常数 | 解离度 |
| 144 | 142 | 反应$C(s)+H_2O(g)=H_2(g)+CO(g)$为吸热反应，则$C$和$H_2O$最大转化率的条件是____ | 高温高压 | 高温低压 | 低温低压 | 低温高压 |
| 145 | 143 | 下列分子或离子中，属于三角锥形的是____ | $BCl_3$ | $H_3O^+$ | $BrF_3$ | $I_3^-$ |
| 146 | 144 | 已知$$\mathrm{A+B}={M+N}\quad\Delta_rH_m^\theta=-40\mathrm{kJ}\boldsymbol\cdot\mathrm{mol}^{-1}$$,$$\mathrm{2M+2N}={2D}\quad\Delta_rH_m^\theta=96\mathrm{kJ}\boldsymbol\cdot\mathrm{mol}^{-1}$$，则同温下$\mathrm{A+B}={D}\quad\Delta_rH_m^\theta=?$____ | $-8 kJ/mol$ | $8 kJ/mol$ | $-56 kJ/mol$ | $56 kJ/mol$ |
| 147 | 145 | 研究反应$2BaO_2(s)\rightleftharpoons2BaO(s)+O_2(g)$在体系达平衡时，下列论述中正确的是____ | 氧的压力与 $BaO_2$ 的质量成正比 | 氧的压力等于 $K_p$ | 氧的压力与生成的$BaO$的质量成正比 | 如果向该体系内导入氧，则氧与$BaO$反应，最终$O_2$的压力将增加 |
| 148 | 146 | 符合Lambert-Beer定律的某浓度的有色物质溶液，当其测定波长改变时，其吸光度将____ | 无法判断 | 变大 | 不变 | 变小 |
| 149 | 147 | 己知可逆反应$2A(g)+B(g)=2D(g),\delta_rH<0$,下列各项叙述中正确的是____ | 由于$K=[p(D)/p^{\theta}]^2{[p(A)/p^{\theta}]\dot [p(B)/p^{\theta}]}$，随着反应的进行，p(D)逐渐增大，而 p(A)，p(B)逐渐减小，所以K逐渐增大 | 升高温度，反应速率增大，平衡向右移动 | 加入催化剂，降低了反应的活化能，平衡向右移动 | 增加压力(体积减小)，浓度增加，平衡向右移动 |
| 150 | 148 | 不直物理常数表,推测下列化合物沸点最高的是____ | $CH_2=CHCH_2CH_2CH_2CH_3$ | $CH_3CH_2CH_2CH_2CH_2CH_3$ | $CH_3CH_2CH_2CH_2CH_2OH$ | $CH_3CH_2CH_2CH_2CH_2OH$ |
| 151 | 149 | 将下列化合物热分解的产物溶于水，溶液的碱性最强的是____ | $Na_2SO_3$ | $K_2S_2O_8$ | $KClO_3$ | $FeSO_4$ |
| 152 | 150 | 往1L$0.10ml/dm^3$的$NH_3$的水溶液中加入一些$NH_4Cl$固体，会使____ | $NH_3$水的离解常数$K_b$增大 | $NH_3$水的离解常数$K_b$减小 | 溶液的pH增大 | 溶液的pH减小 |
| 153 | 151 | 下列共价型化合物中，分子极性最大的是____ | 氟化氢 | 二氧化碳 | 硫化氢 | 氯化氢 |
| 154 | 152 | 下列电对的电极电势与pH值无关的是____ | $MnO_4^-$/$Mn^{2+}$ | $H_2O_2$/$H_2O$ | $O_2$/$H_2O_2$ | $S_2O_8^{2-}$/$SO_4^{2-}$ |
| 155 | 153 | 关于熵，下列叙述中正确的是____ | 298K，稳定态单质的$S_m^{\theta}=0$ | 298K，纯物质的$S_m^{\theta}=0$ | 298K，一切纯物质的$S_m^{\theta}>0$ | 反应过程中，随产物的生成，系统的熵值增大 |
| 156 | 154 | 已知某金属M在酸性条件下的电势图是$MO_2^+\stackrel{1.10}-MO^{2+}\stackrel{0.36}-M^{3+}\stackrel{-0.25}-M^{2+}]stackrel{-1.20}-M$用$1mol/dm^3$$HNO_3$与M反应，已知$\varphi^{\theta}_{NO_3^-/NO_2}=0.94V$，则反应产物是____ | $M^{2+}$ | $M^{3+}$ | $MO^{2+}$ | $MO^+_2$ |
| 157 | 155 | 判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种离子晶体的熔点高低顺序____ | KCl>NaCl>BaO>CaO | NaCl>KCl>CaO>BaO | CaO>BaO>NaCl>KCl | CaO>BaO>KCl>NaCl |
| 158 | 156 | pH=1的HCl溶液和pH=13的HCI溶液等体积混合以后,溶液的pH为____ | 1 | 13 | 7 | 6 |
| 159 | 157 | 某反应的计量方程为$A+2B\rightleftharpoons C+D$,实验测得其反应速率常数$k=0.25s^{-1}$则该反应的级数为____ | 零级 | 一级 | 二级 | 三级 |
| 160 | 158 | 两个处于热接触的封闭系统（如两块紧密接触的金属）的温度相等,我那么,它们____ | 平动基态能相等 | 平动热能相等 | 总热能相等 | 总基态能相等 |
| 161 | 159 | 下列元素在地壳中丰度最高的是____ | Ti | Zr | V | Nb |
| 162 | 160 | 将自发正向进行的反应$Pb(s)+2{H}^++2\text{Cl}^-=PbCl_2(s)+H_2(g)$设计成原电池，其电池符号是____ | $\mathrm{(-)Pb,PbCl}_2(\mathrm{s})|\mathrm{Cl}^-(c_1)\|\mathrm{H}^+(c_2)|\mathrm{H}_2(\mathrm{p}_1)(+)$ | $(-)\mathbf{Pt},\mathbf{Pb},\mathbf{PbCl}_2(s)|\mathbf{Cl}^-(\mathbf{c}_1)\|\mathbf{H}^+(\mathbf{c}_2)|\mathbf{H}_2(p_1),\mathbf{Pt}(+)$ | $(-)P b,P b C l_{2}(s)|C l^{-}(c_{1})||H^{+}(c_{2})|H_{2}(p_{1}),P t(+)$ | $(-)\text{Pt,PbCl}_2(s)|\text{Cl-}(c_1)\|\text{H}^+(c_2)|\text{H}_2(p_1),\text{Pt}(+)$ |
| 163 | 161 | 已知下列反应在标准状态下,皆正向自发进行:$$\text{2Fe}^{2+}+\text{Cl}_2=2\text{Fe}^{3+}+2\text{Cl}^-\quad2\text{Fe}^{2+}+2\text{I}=2\text{F}e^{2+}+\mathbf{I}_2$$则有关$\varphi^{\theta}$的大小顺序正确的是____ | $\varphi^{\theta}_{I_2/I^-} > \varphi^{\theta}_{Fe^{3+}/Fe^{2+}} > \varphi^{\theta}_{Cl_2/Cl^-}$ | $\varphi^{\theta}_{Fe^{3+}/Fe^{2+}} > \varphi^{\theta}_{I_2/I^-} > \varphi^{\theta}_{Cl_2/Cl^-}$ | $\varphi^{\theta}_{Cl_2/Cl^-} > \varphi^{\theta}_{Fe^{3+}/Fe^{2+}} > \varphi^{\theta}_{I_2/I^-}$ | $\varphi^{\theta}_{I_2/I^-} > \varphi^{\theta}_{Cl_2/Cl^-} > \varphi^{\theta}_{Fe^{3+}/Fe^{2+}}$ |
| 164 | 162 | 下列有关熵的叙述中，正确的是____ | 熵是系统混乱度的量度，在0℃时，任何完美晶体的绝对熵为零 | 对一个化学反应来说，如果系统熵增，则反应将自发进行 | 在一个反应中，随着生成物增加熵增大 | 熵是系统混乱度的量度，相同物质的熵随温度的升高而增大 |
| 165 | 163 | 一个原子核外共有18个电子，基态时该原子____ | 没有3d轨道 | 3d轨道没有电子填充 | 2d轨道填满电子 | 是第四周期元素 |
| 166 | 164 | 当固体$Mg(OH)_2$在水溶液中建立平衡时,$Mg(OH)_2=Mg^{2+}+2OH^{-}$,为使$Mg(OH)_2$固体量减少,需要加人少量的____ | $Na_2S$ | $MgSO_4$ | $NH_4NO_3$ | $NaOH$ |
| 167 | 165 | 分子轨道理论判断HF形成极性键。这主要是因为，相对H的1s能级，F的____ | 2p能量高 | 2p能量低 | 2s能量高 | 2s能量低 |
| 168 | 166 | 元素周期表中查得一个元素原子的价电子层结构为$4s^2$,该元素最可能是____ | Ca | Ge | Zn | Na |
| 169 | 167 | 下列物质熔点由低到高的顺序为____ | $H_2O<NaCl<SiC$ | $Nacl<SiC<H_2O$ | $H_2O<SiC<NaCl$ | $NaCl<H_2O<SiC$ |
| 170 | 168 | 对于恒温恒压有非体积功的反应，下列等式正确的是____ | Q=ΔH | Q=ΔH+W非 | ΔH=Q+W非 | Q=ΔU |
| 171 | 169 | 反应$2NO(g)+2H_{2}(g)==N_2(g)+2H_{2}O(g)$是三级反应，则其速率常数$k$的单位是____ | $ {mol}\cdot dm^{-3}\cdot s^{-1}$ | $dm^{6}\cdot mol^{-2}\cdot s^{-1}$ | $dm^{3}\cdot mol^{-1}\cdot s^{-1}$ | $s^{-1}$ |
| 172 | 170 | 用分子轨道理论判断下列说法，不正确的是____ | N2+的键级比N2分子的小 | CO+的键级是2.5 | N2-和O2+是等电子体 | 在第二周期同核双原子分子中，Be2能稳定存在 |
| 173 | 171 | 下列配合物中，不是黄颜色的为____ | $K_4[Fe(CN)_6]·3H_2O$ | $K_3[Fe(CN)_6]$ | $FeCl_3·6H_2O$ | $K_3[Co(NO_2)_6]$ |
| 174 | 172 | 下列物质的标准摩尔生成焓为零的是____ | 液氮 | 干冰 | 冰 | 液汞 |
| 175 | 173 | $N_2$、$O_2$、$F_2$分子的键强度为$N_2$>$O_2$>$F_2$。该顺序的最佳解释为____ | 分子量增加的顺序为$N_2$<$O_2$<$F_2$ | 电负性增加的顺序为N＜O＜F | 气态原子的摩尔生成焓的增大顺序为N(g)>O(g)>F(g) | 成键轨道的电子数的增大顺序为$N_2$>$O_2$>$F_2$ |
| 176 | 174 | F、Cl、Br、I气态原子的第一电离能绝对值随核电荷增加而____ | 增加 | 减小 | 不改变 | 无规则变化 |
| 177 | 175 | 高氯酸的酸酐是____ | $Cl_2O$ | $Cl_2O_7$ | $ClO_2$ | $Cl_2O_6$ |
| 178 | 176 | 下列说法正确的是____ | 质量作用定律适用于任何化学反应 | 催化剂可以提高反应的转化率 | 反应的活化能越大，在某一温度下的速率也越大 | 速率常数只取决于反应温度和反应本性，与反应物或生成物的浓度无关 |
| 179 | 177 | 第八周期预计将会出现多少个元素____ | 72 | 50 | 32 | 18 |
| 180 | 178 | 温度升高而一定增大的量是____ | $\delta_rG^{\theta}_m$ | 吸热反应的平衡常数$K^{\theta}$ | 液体的饱和蒸汽压 | 反应的速率常数k |
| 181 | 179 | 在乙醇中的溶解度最大的是____ | $FeCl_2$ | $FeCl_3$ | $CoCl_2$ | $NiCl_2$ |
| 182 | 180 | 反应$2NO(g)+O_{2}(g)\Longleftrightarrow2NO_{2}(g)$的$\Delta_{r}H_{m}<0.$当此反应达到平衡时,若要使平衡向产物方向移动,可以____ | 降温降压 | 降温加压 | 升温降压 | 升温加压 |
| 183 | 181 | 工业上生产碘的方法之一是采用碘酸根离子($IO_3^{-}$)与亚硫酸氢根离子($HSO_3^-$)溶液相互作用，亚硫酸氢根离子被氧化成硫酸根离子，而碘酸根被还原成碘。还原1mol$IO_3^-$需要亚硫酸氢根离子的物质的量是____ | 0.4mol | 1.0mol | 2.0mol | 2.5mol |
| 184 | 182 | 下列各组量子数合理的是____ | n=2,l=0,m=1; | n=1,l=1,m=0; | n=1,l=0,m=-1; | n=2,l=1,m=0 |
| 185 | 183 | 已知反应$H_2(g)+S(g)=H_2S(g)$和$S(s)+O_2(g)=SO_2(g)$的平衡常数分别为$K^{\theta}_1$和$K^{\theta}_2$.则相同条件下反应$H_2(g)+SO_2(g)=H_2S(g)+O_2(g)$的$K^{\theta}$是____ | $K^{\theta}_1+K^{\theta}_2$ | $K^{\theta}_1 / K^{\theta}_2$ | $K^{\theta}_1 \times K^{\theta}_2$ | $K^{\theta}_2 / K^{\theta}_1$ |
| 186 | 184 | 预配制pH=3.0的缓冲溶液,应选择下列哪种酸(碱)及其共轭碱(酸)____ | $HCN K_a=4.93*10^{-10}$ | $HCOOH K_a=1.77*10^{-4}$ | $HAc K_a=1.75*10^{-5}$ | $NH_3H_2O K_b=1.77*10^{-5}$ |
| 187 | 185 | 已知下列物质在298K时的热力学数据如下：$$\begin{matrix}&\Delta_{f}H^\theta_m/(kJ/mol)&\quad&\Delta_{f}G_m^\theta/(kJ/mol)\\N_2O(\text{g})&+82.0&\quad&+104.2\\ NO(\text{g})&+91.3&\quad&+87.6\\NO_2(\text{g})&+33.2&\quad&+51.8\end{matrix}$$试分析在高温下,由元素单质可以合成的是____ | 三种物质均可 | $N_2O(g)$ | $NO(g)$ | $NO_2(g)$ |
| 188 | 186 | 符合Lambert-Beer定律的某有色物质的溶液，当其浓度改变时，其$\lambda_{max}$将____ | 不变 | 变小 | 变大 | 无法判断 |
| 189 | 187 | 下列溶液中,加入$Na_2S$溶液不生成硫化物沉淀的是____ | $SnCl_2$ | $CrCl_3$ | $ZnCl_2$ | $CuCl_2$ |
| 190 | 188 | 化学反应自发进行的判据是____ | $\delta _{r}G^{\theta}_m<0$ | $\delta _{r}H^{\theta}_m<0$ | $\delta _{r}G_m<0$ | $\delta _{r}S_m<0$ |
| 191 | 189 | 电能是____ | 六次能源 | 五次能源 | 二次能源 | 一次能源 |
| 192 | 190 | 已知：电极反应$O_2+2H_2O+4e\rightleftharpoons4OH^-$，$E^{\theta}=0.401V$，当pH=12.00，$p(O2)=1.0×10^5Pa$时，上述电对的电极电势是____ | -0.52 V | 0.52 V | 0.28 V | 0.37 V |
| 193 | 191 | 下列化合物中，与氖原子的电子构型相同的正、负离子所形成的离子化合物是____ | NaCl | MgO | KF | CaCl_2 |
| 194 | 192 | Hg与卤阴离子($F^-$、$Cl^-$、$Br^-$、$I^-$)形成的配离子([HgX_4]^{3-}),稳定性最大的为____ | $F^-$ | $Cl^-$ | $Br^-$ | $I^-$ |
| 195 | 193 | 下列物质中不含有$\pi$键的是____ | $CH_4$ | $SO_2$ | $NO_2^-$ | $PO_4^{3-}$ |
| 196 | 194 | 下列硫化物中，能溶于$Na_2S$溶液的是____ | SnS | $SnS_2$ | PbS | $Bi_2S_3$ |
| 197 | 195 | 电子轨道重叠的原则，不包括下面哪一条?____ | 最大重叠 | 有效重叠 | 重叠的波函数符号必须相同 | 重叠的波函数符号必须相反 |
| 198 | 196 | 下列分子中，不存在离域π键的是____ | $N_2O$ | $NO_2$ | $HNO_2$ | $HNO_3$ |
| 199 | 197 | 人体血液的pH总是维持在7.35~7.45的范围内,这是由于以下的哪种愿因引起的?____ | 体内有大量的水分(约占体重的70%); | 新陈代谢的CO部分溶解在血液中; | 新陈代谢的酸碱物质等物质的量地溶解在血液中 | 血液中的$HCO^{-}_3$和$H_2CO_3$在一定的比例范围内 |
| 200 | 198 | 关于正催化剂的作用，下列叙述中不正确的是____ | 能够加快反应的进行 | 在系列反应历程中，能选择性地加快其中部分反应 | 能改变某一反应的正逆向速奉的比值 | 能缩短到达平衡的时间，但不能改变某一反应物的平衡转化率 |
| 201 | 199 | 已知某元素+2价离子的电子分布式为1s22s22p63s23p63d10，该元素在周期表中所属的分区为____ | s区 | d区 | ds区 | f区 |
| 202 | 200 | 三氯甲烷分子中的碳原子是采取____ | sp2杂化 | sp3杂化 | sp杂化 | 不杂化 |
| 203 | 201 | 下列分子或离子中，展于三角锥形的是____ | 氟化氢 | 氯化氢 | 溴化氢 | 碘化氢 |
| 204 | 202 | 描述核外某个电子运动状态，必须用____ | 主量子数 | 主量子数和角量子数 | 主量子数，角量子数和磁量子数 | 主量子数，角量子数，磁量子数和自旋量子数 |
| 205 | 203 | 下列元素中，属放射性元素的是____ | Pb | Pm | Pr | Pt |
| 206 | 204 | 3s电子的径向分布图有____ | 3个峰 | 2个峰 | 4个峰 | 1个峰 |
| 207 | 205 | $Cr^{3+}(Z=24)$离子的最外层电子的四个量子数应是____ | 4,0,0,+1/2;4,0,0,+1/2;4,0,0,-1/2; | 4,0,0,+1/2;3,2,0,+1/2;3,2,1,+1/2; | 3,2,0,+1/2;3,2,-1,+1/2;3,2,1,+1/2; | 3,2,-2,-1/2;3,2,-1,+1/2;3,2,1,+1/2 |
| 208 | 206 | $H_2O$分子空间构型为V形，氧原子釆用的轨道为____ | $sp^2$等性杂化轨道 | $sp^2$不等性杂化轨道 | $sp^3$等性杂化轨道 | $sp^3$不等性杂化轨道 |
| 209 | 207 | 相同质量的下列物质溶于水达到平衡，完全反应时消耗NaOH的量最多的是____ | $H_3PO_2$ | $H_3PO_3$ | $H_3PO_4$ | $HPO_3$ |
| 210 | 208 | 元素周期表中查得一个元素原子的价电子层结构为$4s^2$，该元素原子的3d轨道上的电子数等于____ | 0 | 1 | 10 | 5 |
| 211 | 209 | 已知化学键$C-H$$C-Cl$$Cl-Cl$$C=C$$C-C$键焓(kJ/mol)413、326、239、619、348，可估算出$H_2C=CH_2+Cl_2\rightarrowClH_2C·CH_2Cl$的$\delta_rHm^{\theta}$为____ | $-381kJ/mol$ | $-142kJ/mol$ | $142kJ/mol$ | $381kJ/mol$ |
| 212 | 210 | 既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主的二元弱酸是____ | $H_2S_2O_3$ | $H_2SO_3$ | $H_2S$ | $H_2O_2$ |
| 213 | 211 | 对于配合物中心离子(或原子)的配位数,下列说法错误的是____ | 直接与中心离子(或原子)键合的配位原子数目 | 直接与中心离子(或原子)键合的配位体数目 | 中心离子(或原子)接受配体的孤电子对数 | 中心离子(或原子)与配位体所形成的$\sigma$配位键数目 |
| 214 | 212 | 下列分子或离子中，显反磁性的是____ | $O_2$ | $O^{2-}$ | $O^{2+}$ | $O_2^{2-}$ |
| 215 | 213 | 已知下列反应的标准平衡常数$$CoO(s)+CO(g)=Co(s)+CO_2(g)\quad K_1^{\theta}$$，$$CO_2(g)+H_2(g)=CO(g)+H_2O(g)\quad K_2^\theta$，$$$H_2O(I)=H_2O(g)\quad K_3^{\theta}$，$$CoO(s)+H_2(g)=Co(s)+H_2O(l)\quad K_4^{\theta}$$则$K^{\theta}_1,K^{\theta}_2,K^{\theta}_3, K^{\theta}_4$之间的关系是____ | $K^{\theta}_4=K^{\theta}_1+K^{\theta}_2+K^{\theta}_3$ | $K^{\theta}_4=K^{\theta}_1 \dot K^{\theta}_2 \dot K^{\theta}_3$ | $K^{\theta}_4=K^{\theta}_1 \dot K^{\theta}_2 / K^{\theta}_3$ | $K^{\theta}_4=K^{\theta}_1 \dot K^{\theta}_3 / K^{\theta}_2$ |
| 216 | 214 | 下列元素中哪一个核外电子构型中3d全满，4s半满____ | Hg | Ag | Cu | Ni |
| 217 | 215 | 气态$SO_3$分子的几何构型是____ | 直线形 | 平面三角形 | 弯曲形 | 三角锥形 |
| 218 | 216 | 配位滴定中,滴定曲线突跃大小与溶液pH的关系为____ | 酸度越小,突跃越大 | 酸度越大,突跃越大 | pH越小,突跃越小 | pH越大,突跃越小 |
| 219 | 217 | 已知298K时，$MnO_2(s)\rightarrow MnO(s)+1/2O_2(g)$的$\delta_rHm^{\theta}(1)=134.8kJ/mol$，$MnO_2(s)+Mn(s)\rightarrow2MnO(s)$的$\delta_rHm^{\theta}(2)=-250.4kJ/mol$，则$\delta_rHm^{\theta}(MnO_2)$为____ | $-385.2kJ/mol$ | $385.2kJ/mol$ | $-520.0kJ/mol$ | $520.0kJ/mol$ |
| 220 | 218 | 下列配合物中，$CO_3^{2-}$最有可能成为双齿配体的是____ | $[Co(NH_3)_4CO_3]^+$ | $[Co(NH_3)_5CO_3]^+$ | $[Pt(en)(NH_3)CO_3]$ | $[Pt(en)_2(NH_3)CO_3]^{2+}$ |
| 221 | 219 | 原子序数为19的元素的价电子的四个量子数为____ | n=1,l=0,m=0,ms=+1/2 | n=2,l=1,m=0,ms=+1/2 | n=3,l=2,m=1,ms=+1/2 | n=4,l=0,m=0,ms=+1/2 |
| 222 | 220 | 能共存于溶液中的一对离子是：$\varphi_{Fe^{3+}/Fe^{2+}}^{\Theta_{3+}}=0.77V;\varphi_{I_2/I^{-}}^{\Theta_{-}}=0.54V$____ | $Fe^{3+}$和$I^{-}$ | $Pb^{2+}$和$Sn^{2+}$ | $Ag^{+}$和$PO^{3-}_4$ | $Fe^{3+}$和$SCN^{-}$ |
| 223 | 221 | 下列元素的电负性大小次序正确的是____ | S<N<O<F | S<O<N<F | Si<Na<Mg<Al | Br<H<Zn |
| 224 | 222 | 反应$A(g)+B(g)\rightleftharpoons C(g)+D(g)$的标准平衡常数$K^{\theta}=4.0×10^{-2}$。若反应物和生成物均处于标准状态，下面的陈述中正确的是____ | $\delta _r G_m^{\theta}=0$ | 反应逆向进行 | 反应能自发进行 | $\delta _r G_m^{\theta}$ 与 $K^{\theta}$ 有关 |
| 225 | 223 | $CH_4$分子的某个成键分子轨道的一对电子分布于____之间。 | C与一个H | C与两个H | C与三个H | 所有五个原子 |