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id,question,A,B,C,D
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0,钛与热浓盐酸反应，产物之一为____,Ti(Ⅰ),Ti(Ⅱ),Ti(Ⅲ),Ti(Ⅳ)
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1,已知某金属离子$M^{2+}$作中心体，形成$MCl_4^{2-}$时，配离子的磁矩μ≠0；形成$M(CN)_4^{2-}$时，配离子的磁矩μ=0，则中心体$M^{2+}$的d电子构型为____,d3型,d5型,d6型,d8型
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2,按酸碱质子理论，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是____,$Cl^{-}$,$HCO_3^{-}$,$NH_4^{+}$,$OH^{-}$
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3,"化学反应的____,反应速率越大。",$\delta _{r}H^{\theta}_m$越小,$\delta _{r}S^{\theta}_m$越大,$\delta _{r}G^{\theta}_m$越小,活化能越小
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4,下列氢氧化物中，不溶于氨水的是____,$Fe(OH)_2$,$Co(OH)_2$,$Ni(OH)_2$,$Cu(OH)_2$
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5,下列离子中，半径最大的是____,$O^{2-}$,$F^-$,$Na^+$,$Mg^{2+}$
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6,在下列各组量子数中，其合理状态的一组是____,n=1，l=1，m=0,n=2，l=1，m=2,n=2，l=0，m=1,n=3，l=1，m=0
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7,对于任意量子自由度的热能和基态能，热能____基态能。,—定大于,一定小于,一定等于,其他三个都不对
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8,Na、Al、P、Cl四个元素的原子核外价电子电子云变形性满足____,Na<Al<P<Cl,Na>Al>P>Cl,P<CI<N3<Al,Al<Na<P<Cl
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9,升高温度可以加快化学反应速率，主要是因为____,增加了活化分子百分数,增加了反应总数,降低了反应的活化能,升高了反应的活化能
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10,气体的溶解度与气相中气体的分压成正比，可用$c_A=kp_A$表示。其中$p_A$为气体A的分压，$c_A$为该气体在溶剂中的溶解度，k为比例常数。经测定在298K和101.3kPa时空气中的$O_2$在水中的浓度为$2.9×10^{-4}mol·dm^{-3}$。在此温度下，纯$O_2$的溶解度为____,$2.9×10^{-4}mol·dm^{-3}$,$1.38×10^{-3}mol·dm^{-3}$,$1.4×10^{-4}mol·dm^{-3}$,$1.38×10^{-5}mol·dm^{-3}$
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11,下列叙述中正确的是____,反应物的转化率不随起始浓度而变,一种反应物的转化串随另一种反应物的起始浓度不同而异,平衡常数随起始浓度不同而变化,平衡常数不随温度变化
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12,$H_2O$分子之间存在的力为____,取向力,取向力、诱导力,取向力、诱导力、色散力,取向力、诱导力、色散力、氢键
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13,"20.00mL$0.50mol/dm^3$的$NH_3·H_2O$与$30.00cm^3$ $0.50mol/dm^3$的盐酸混合,该溶液的pH为($K_{NH_3·H_2O}=1.75×10^{-5}$)____",1,0.3,0.5,4.9
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14,"某金属离子在八面体弱场中磁矩为$4.90B.M.$,而在八面体强场中磁矩为零,该金属离子可能是____",Cr(III),Mn(II),Co(II),Fe(II)
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15,"根据VSEPR理论确定二硫化碳(一种室温液体)$MA_{n}E_{m}$((A为结合原子E为孤对电子))中的n和m,结果为____","n=2,m=0",n=2，m=1,"n=2,m=2",其他三个都不对
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16,下列叙述中不正确的是____,$H_2O_2$分子构型是直线型,$H_2O_2$是弱酸,$H_2O_2$既有氧化性又有还原性,$H_2O_2$和酸性$K_2Cr_2O_7$溶液反应生成$CrO_5$
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17,"对比直线构型和等腰钝角三角形构型,分子轨道确定的$H_2O$的键级____",都等于2,都等于3,直线等于2，三角等于3,其他三个都不对
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18,$CH_{2}=CHCH_{2}CH_{3}CH_{3}=CH_{2}CH_{2}CH=CHCH_{3}$是____,顺反异构,官能团异构,官能团位置异构,碳链异构
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19,按照标准电子填充规则填充，硫原子____,无自旋成单电子，表现为抗磁,有两个自旋成单电子，表现为抗磁,有两个自旋成单电子，表现为顺磁,有四个自旋成单电子，表现为顺磁
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20,"根据酸碱质子理论,下列离子中既可作为酸又可作为碱的是____",$NH_4^+$,$HPO_4^{2-}$,$H_3O^+$,$SO_4^{2-}$
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21,浓度均为$0.1mol·dm^{-3}$的下列溶液中，凝固点最高的是____,NaCl,$MgCl_2$,$AlCl_3$,$Fe_2(SO_4)_3$
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22,"某一有色溶液浓度为c,测得其透光率为$T_0$。把浓度增加到原来的2倍,在相同的条件下测得的透光率为____",$T^2_0$,$T^{1/2}_0$,$T_0/2$,$2T_0$
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23,下列分子或离子的键级变化次序中，正确的是____,$O_2^+>O_2>O_2^->O_2^{2-}$,$O_2^{2-}>O_2^->O_2>O_2^+$,$O_2>O_2^+>O_2^->O_2^{2-}$,$O_2>O_2^+>O_2^{2-}>O_2^-$
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24,下列物质中热稳定性最高的是____,$Mg(HCO_3)_2$,$MgCO_3$,$H_2CO_3$,$CaCO_3$
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25,下列各组化合物中，键极性大小正确的是____,Ni>NiO,HBr>HI,$H_2Se>H_2S$,CO>PbO
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26,已知反应$2NO(g)+Br_2(g)=2NOBr(g)$的反应历程是：（1）$NO(g)+Br_2(g)=NOBr_2(g)$快（2）$NOBr_2(g)+NO(g)=2NOBr(g)$慢；则该反应对$NO$的级数为____,零级,一级,二级,三级
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27,有关反应速率常数k的描述，正确的是____,反应速率常数仅仅与反应物浓度有关：浓度越大，k值越大,反应速率常数仅与反应本性有关：反应活化能越大，k值越小,反应速率常数与反应本性和反应温度均有关系,反应速率常数仅与反应温度有关：反应温度越高，k值越大
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28,基态Si原子核外，____。,共有四个自旋平行的价电子,两个自旋向上两个自旋向下但不成对填充,两个自旋向上两个自旋向下且成对填充,其他三个答案都不对
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29,对于催化剂特性的描述，不正确的是____,催化剂在反应前后化学性质和物理性质都不变,加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应,催化剂不能改变平衡常数,催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态
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30,硝酸盐热分解可以得到单质的是____,$AgNO_3$,$Pb(NO_3)_2$,$Zn(NO_3)_2$,$NaNO_3$
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31,下列离子中，S的氧化数最高的是____,$S_2O_3^{2-}$,$S_2O_7^{2-}$,$S_2O_6^{2-}$,$S_2O_8^{2-}$
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32,把Pb粉和Fe粉一起加入都为$1.0mol·L^{-1}$的$Fe^{2+}$和$Pb^{2+}$溶液中，会发生____,有额外的$Fe^{2+}$、$Pb^{2+}$生成,有额外的$Fe^{2+}$、Pb生成,有额外的Fe、Pb生成,有额外的Fe、$Pb^{2+}$生成
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33,根据18电子规则，下列化合物中以双聚体形式存在的是____,$Mn(CO)_5$,$Fe(CO)_5$,$Cr(CO)_6$,$Fe(C_5H_5)_2$
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34,放射性物质能使照相底片“感光”，这是因为放射性物质放射出的射线是____,α射线,β射线,γ射线,以上三种射线
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35,向原电池$\mathrm{(-)Fe|Fe^{2+}\left(1~\mathrm{mol\cdot L}^{-1}\right)|~}|~\mathrm{Cu}^{2+}\left(1~\mathrm{mol\cdot L}^{-1}\right)|~\mathrm{Cu(+)}$的负极中通入$\mathrm{H_{2}S}$气体.则电池的电动势将____,增大,减少,不变,无法判断
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36,要洗净长期盛放过高锰酸钾试液的试剂瓶，应选用____,浓硫酸,硝酸,稀盐酸,浓盐酸
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37,"封闭系统的一个定温定压过程的$dG<0$。那么,系统内各种物质摩尔数____。注意，$\mu_i>0$。",都减小,都增加,有增加也有减小,无法确定
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38,市售液氯按照规定应贮存在高压钢瓶中，钢瓶应涂成____,黄色,蓝色,红色,黄绿色
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39,构成二氧化硅、硅酸和硅酸盐的基本结构单元是____,$SiO_2$,$SiO$,$SiO_3$,$SiO_4$
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40,"某一酸碱指示剂的电离常数为K_H;若以该指示剂作为酸碱滴定的指示剂,则溶液的pH、pK_H和确定的颜色存在的正确关系是____","若$pH=pK_H$ ,将观察到指示剂的酸色;","若$pH=pK_H-1$, 将观察到指示剂的碱色","若$pH=pK_H-1$, 将观察到指示剂的混合色","若$pH=pK_H+1$, 将观察到指示剂的碱色"
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41,"根据下列电对的电极电势，$\varphi^{\theta}_{Fe^{3+}/Fe^{2+}}=0.770V$,$\varphi^{\theta}_{Sn^{2+}/Sn}=-0.14V$,$\varphi^{\theta}_{Cu^{2+}/Cu^{+}}=0.34V$，判断下列物质不能共存的是____",$Fe^{2+}$和$Cu^{2+}$,$Fe^{3+}$和$Cu^{2+}$,$Sn^{2+}$和$Cu$,$Sn$和$Cu^{2+}$
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42,下列硫酸盐中，还原能力最差的是____,$FeSO_4$,$CoSO_4$,$NiSO_4$,$MnSO_4$
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43,下列化合物中，中心原子采取$sp^3$杂化的是____,$BCl_3$,$B_2H_6$,$H_2CO_3$,$H_2SnCl_6$
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44,某一反应，无论起始浓度如何，转化率达65%时的时间都相同，那么该反应为____,零级反应,一级反应,二级反应,不能判断
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45,下列说法正确的是____,化学反应的活化能越大，在一定的条件下其反应速率越快,催化剂的使用可以提高化学反应的平衡转化率,对某可逆反应，如果正反应的活化能比逆反应的活化能大，那么该正反应为放热反应,当参加反应的各物质的浓度为标准浓度时，反应的速率常数在数值上等于反应的速率
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46,$Ti^{2+}(Z=22)$离子的最外层电子的四个量子数应是____,"4,0,0,+1/2;4,0,0,+1/2;","4,0,0,+1/2;3,2,0,+1/2;","3,2,0,+1/2;3,2,-1,+1/2;","3,2,-2,-1/2;3,2,-1,+1/2"
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47,"0.10mol的AgI在下列各溶液中,溶解的量最少的为____",$1mol/dm^3NaNO_3$,$1mol/dm^3AgNO_3$,$1mol/dm^3CaI_2$,$1mol/dm^3Mg(NO_3)_2$
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48,比较下列元素的第一电离能，最小的是____,硅,铝,钾,溴
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49,一定条件下在$CCl_4$分子间的吸引作用中，取向能、诱导能、色散能（单位:×10^{-22}J）合理的一组是____,"0,0,0","0,116,0","116,0,0","0,0,116"
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50,下列物质中，最不稳定的是____,$KNO_2$,$KNO_3$,$NH_4NO_2$,$NH_4NO_3$
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51,"若将过量氯水逐渐加入到含有$Br^-$和$I^-$的酸性溶液中,发生反应的是（已知电极电势为$\varphi_{Cl_2/Cl^-}=1.36V;\varphi_{Br_2/Br^-}=1.065V;\varphi_{I_2/I^-}=0.535V;\varphi_{UO_3^-/I^-}=1.085V;\varphi_{O_2/H_2O}=1.229V$）____",$I_2$析出,$Br_2$析出,同时析出$I_2$和$Br_2$,$I_2$先析出后溶液中$I_2$又被氧化最后$Br_2$析出
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52,"某化学反应的方程式为$2A\Longleftrightarrow P$,则表明该反应为____",二级反应,元反应,双分子反应,无确切意义
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53,下列量子数组合表示电子的运动状态，不合理的是____,"n=2,l=1,m=0,ms=+1/2","n=2,l=1,m=0,ms=-1/2","n=3,l=2,m=1,ms=-1/2","n=3,l=1,m=0,ms=+1/2"
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54,下列分子中没有$\pi$键的是____,$N_2$,$O_2$,$F_2$,$CO_2$
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55,零级反应的速率应是____,恒为零,与反应物浓度成正比,与生成物的浓度成正比,与反应物和生成物的浓度均没有关系，是一个常数
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56,下列单质中，不溶于硝酸的是____,Si,Sn,Pb,Tl
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57,速率常数k是一个____,无量纲的参数,量纲为$mol/(dm^3· s)$的参数,量纲不定的参数,量纲为$s^{-1}$的参数
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58,已知某金属指示剂在水溶液中发生如下电离:$H_3In(紫红)\stackrel{pK_{s1}=3}\rightleftharpoons H_2In^-(绿色)\stackrel{pK_{s2}=6}\rightleftharpoons HIn^{2-}(橙色)\stackrel{pK_{s3}=12}\rightleftharpoons In^{3-}(蓝色)$它与众多金属离子形成的配合物的颜色是酒红色，如用EDTA滴定$Cu^{2+}$，用该指示剂指示终点，合适的酸度范围是____,$pH<3$,$3<pH<6$,$6<pH<12$,$pH>12$
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59,"在下列配离子稳定性从大到小的排列顺序中,正确的是____",$[HgI_4]^{2-}>[HgCl_4]^{2-}>[Hg(CN)_4]^{2-}$,$[Co(NH_3)_6]^{2+}>[Co(SCN)_4]^{-}>[Co(CN)_6]^{4-}$,$[Ni(en)_3]^{2+}>[Ni(NH_3)_6]^{2+}>\left[Ni(H_2O)_6\right]^{2+}$,$[Fe(SCN)_6]^{3-}>[Fe(CN)_6]^{3-}>[Fe(CN)_6]^{4-}$
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60,体系在某一过程中，吸收的热Q=250J，对外做功W=130J，则环境的热力学能的变化$△U_{环}$为____,380J,120J,-120J,-380J
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61,硼烷都具有____,强氧化性,强还原性,不稳定性,毒性
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62,含有$CoCl_2$的硅胶干燥剂吸水后，颜色随吸水量增多的变化为____,蓝-蓝紫-紫红-粉红,粉红-紫红-蓝紫-蓝,粉红-蓝紫-蓝紫-蓝,蓝-紫红-蓝紫-粉红
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63,在下列电极中，若其他条件不变，将有关的离子浓度减少一半，则电对的电极电势增大的是____,$\text{Fe}^{3+} + \text{e} = \text{Fe}^{2+}$,$Cu^{2+} + 2e = Cu$,$2\mathbf{H}^+ +2\mathbf{e} = \mathbf{H}_2 \uparrow$,$\text{Cl}_2+2e=2\text{Cl}^-$
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64,反应$2NO(g)+O_2(g)=2NO(g)$，标准反应摩尔焓变为-114kJ/mol，标准摩尔反应焓变为-146J/(K·mol)。反应达平衡时各物质的分压均为$p^0$，则反应的温度是____,780℃,508℃,482℃,1053℃
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65,$NH_3$分子的振动自由度等于____,6,5,4,3
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66,"对于反应$A+B\rightleftharpoons 2E$,下列反应速率关系正确的是____",$-\frac{dc(A)}{dt}=\dfrac{1}{2}\dfrac{dc(E)}{dt}$,$\frac{dc(A)}{dt}=\frac{1}{2}\frac{dc(B)}{dt}$,$\frac{dc(E)}{d t}=-\frac{1}{2}\frac{dc(A)}{dt}$,$-\dfrac{dc(E)}{dt}=\dfrac12\dfrac{dc(B)}{dt}$
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67,下列情况中属于孤立体系的是____,反应$N_{2}O_{4}(g)\Longleftrightarrow 2NO_{2}(g)$在密闭容器进行,氢气在盛有氯气的密闭绝热容器中燃烧,用水壶烧开水,氢氧化钠与盐酸在烧杯里反应
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68,欲赶掉水溶液中的$NO_2^-$，应在溶液中加入____,$Na^+$,$NH_4^+$,$K^+$,$H^+$
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69,将$BaSO_4$分别放置于纯水、$1.0mol/dm^3$$NaCl$、$1.0mol/dm^3$$BaCl_2$三种溶液中，溶解度分别为$s_1$、$s_2$、$s_3$；则三者的关系为____,$s_1>s_2>s_3$,$s_3>s_1>s_2$,$s_2>s_1>s_3$,$s_2>s_3>s_1$
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70,"基元反应$\mathrm{A}+\mathrm{B}\to\mathrm{C}$中，若A的起始浓度为4$\mathrm{mol\cdot L^{-1}}$,B的起始浓度为3$\mathrm{mol\cdot L^{-1}}$一段时间后，A的浓度下降到2$\mathrm{mol\cdot L^{-1}}$.则该反应速率下降为原来的____",$1/2$,$1/4$,$1/6$,$1/8$
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71,下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是____,$Mg_3N_2$,$SbCl_5$,$POCl_3$,$NCl_3$
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72,"AgI的溶解度比AgCl更小,是因为$I^{-}$比$Cl^{-}$的____缘故。",极化力强,变形性大,极化力弱,极化力小
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73,"在含有大量固体$CaSO_4$的溶液中,能使Ca进入溶液的最有效方法是____",加入过量的$H_2SO_4$,加入过量的$HNO_3$,加入$BaCl_2$溶液,加入$Na_2CO_3$溶液
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74,下列化合物中，热稳定性最高的是____,$LiNO_3$,$NaNO_3$,$Mg(NO_3)_2$,$Cu(NO_3)_2$
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75,反应$A\rightleftharpoons B$在25℃时，k1、k2均增加一倍，这意味着正向反应的活化能比逆向反应的活化能（k1、k2分别为正、逆向反应的速率常数）____,小得多,大得多,相等,不能说明
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76,对反应$X+Y=2Z$，在一定温度下，当X浓度加倍时，反应速率也加倍；当Y浓度加倍时，反应速度增大为原来的四倍，则该反应的速率方程式可表示为____,$v=k[X]^2[Y]^4$,$v=k[X]^2[Y]$,$v=k[X]^0.5[Y]$,$v=k[X][Y]^2$
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77,下列硼的卤化物中，常温下为液态的是____,$BF_3$,$BCl_3$,$BBr_3$,$BI_3$
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78,"化合物A有三种水合物，它们的脱水反应的$K_p$分别为：$$\text{A}\cdot 3\mathrm{H}_2\mathrm{O}(\mathrm{s}){\Longleftrightarrow}\mathrm{A}\cdot 2\mathrm{H}_2\mathrm{O}(\mathrm{s})+\mathrm{H}_2\mathrm{O}(\mathrm{g})$$$K_{p_1}$$$\text{A}\cdot 2\mathrm{H}_2\mathrm{O}(\mathrm{s}){\Longleftrightarrow}\mathrm{A}\cdot\mathrm{H}_2\mathrm{O}(\mathrm{s})+\mathrm{H}_2\mathrm{O}(\mathrm{g})$$$K_{p_2}$$$\text{A}\cdot\operatorname{H}_2\operatorname{O(s)}{\longleftrightarrow}\operatorname{A(s)}\text{+H}_2\mathrm{O(g)}$$$K_{p_3}$为使$\text{A}\cdot\operatorname{H}_2\operatorname{O(s)}$晶体保持稳定(不风化也不潮解),容器中水蒸气压强$p_{\operatorname{H}_2\operatorname{O(s)}}$应为____",$p_{H_{2}0}>K_{P_{1}}$,$p_{H_{2}0}$必须恰好等于$K_{P_{1}}$,$p_{H_{2}0}$必须恰好等于$K_{P_{2}}$,$K_{p_{1}}>p_{H_{2}}>K_{p_{2}}$
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79,设可逆循环的熵变为S1，不可逆循环的熵变为S2.则两者的关系是____,S1>S2,S1=S2,S1<S2,"因为T,P未知，因此无法确定二者的关系"
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80,在下列比较中正确的是____,溶解度$Na_2CO_3<NaHCO_3$,酸性$H_2CO_3<H_4SiO_4$,稳定性$PbCl_2<PbCl_4$,$Sn^{2+}>Fe^{2+}$（还原性）（$\varphi^{\theta}_{Fe^{3+}/Fe^{2+}} =0.77V$; $\varphi^{\theta}_{Sn^{4+}/Sn^{2+}} =0.154V$）
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81,在下列电子构型中，第二电离能最大的是____,1s22s22p5,1s22s22p6,1s22s22p63s1,1s22s22p63s2
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82,下列物质中，第一电离能最大的是____,$F_2$,$O_2$,$O^{2+}$,$N_2$
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83,"要想增加下列电池的电动势:$(-)Zn|ZnSO_{4}(c_{1})||CuSO_{4}(c_{2})|Cu(+)$,应采____",负极通入$H_2S$气体,正极加入$CuSO_4$溶液,负极加水稀释,上述三种都可以
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84,根据离子极化理论，下列说法不正确的是____,熔点 氯化钠大于氯化亚铜,沸点 五氮化磷大于三氯化铝,溶解度 硫化汞小于硫化铜,颜色深度 硫化锰小于硫化锌
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85,"含下列离子的溶液与过量$NaOH$反应,最终产物是白色沉淀的是____",$Al^{3+}$,$NH4^+$,$H^+$,$Mg^{2+}$
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86,Ziegler-Natta催化剂是____,$Fe(C_5H_5)_2+TiCl_4$,$TiCl_4+Al(C_5H_5)_3$,$TiCl_3+Al(C_5H_5)$,$Ti(C_5H_5)_4+AlCl_3$
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87,"中心离子$M^{n+}$以下述杂化方式与不同的配体形成配合物时,不可能有几何异构体的是____",$sp^3$,$dsp^2$,$sp^3d$,$sp^3d^2$
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88,$N_2(g)+3H_2(g)=2NH_3(g)$反应达到平衡后，把$p(NH_3)$，$p(H_2)$各提高到原来的2倍，$p(H_2)$不变，则平衡将会____,向正反应方向移动,向逆反应方向移动,状态不变,无法确知
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89,$CaF_2$的饱和溶液浓度为$2\times10^{-4}mol/dm^3$，它的溶度积是____,$2.6\times10^{-9}$,$3.2\times10^{-11}$,$4\times10^{-8}$,$8\times10^{-10}$
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90,下列有关标准电极电势的叙述中正确的是____,同一元素有多种氧化值时，由不同氧化值物种所组成的电对，其标准电极电势不同,电对中有气态物质时，标准电极电势一般是指气体处在273K和1.00×105Pa下的电极电势,电对的氧化型和还原型浓度相等时的电势就是标准电极电势,由标准电极电势不等的电对组成电池，都可以通过改变氧化型或还原型的物质浓度而改变
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91,"若减小溶液的pH,下列电对的电极电势增大的是____",$Fe^{3+}/Fe^{2+}$,$Zn^{2+}/Zn$,$I_2/I^{-}$,$Cr_2O^{2-}_7/Cr^{3+}$
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92,下列分子中哪一个具有最小的键角____,$PH_3$,$AsH_3$,$NH_3$,$H_2O$
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93,能使红细胞发生溶血现象的溶液是：____,$0.15mol\cdot L^{-1} CaCl_2$,$0.15mol\cdot L^{-1}NaCl$,$0.15mol\cdot L^{-1}C_{3}H_{5}O_{3}$,$0.15mol\cdot L^{-1}C_{6}H_{12}O_{6}$
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94,根据下列元素的电势图$$Cu^{2+}\stackrel{+0.159}-Cu^{+}\stackrel{+0.52}-Cu$$，$$Ag^{2+}\stackrel{+1.98}-Ag^{+}\stackrel{+0.799}-Ag$$，$$Fe^{3+}\stackrel{+0.771}-Fe^{2+}\stackrel{-0.44}-Fe$$，$$Hg^{2+}\stackrel{+0.92}-Hg_2^{2+}\stackrel{+0.797}-Hg$$能发生歧化反应的离子是____,$Cu^{+}$,$Ag^{+}$,$Fe^{2+}$,$Hg_2^{2+}$
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95,下列关于$FeCl_3$性质的叙述中正确的是____,$FeCl_3$是离子化合物,气态时以氯化铁分子存在,可用加热$FeCl_3·6H2O$脱去结晶水的方法制取无水氯化铁,$Fe^{3+}$是一种中间氧化态，既可被氧化又可被还原
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96,铜的价电子构型为$3d^{10}4s^1$，而不是$3d^94s^2$，这主要是由____决定的,玻尔原子理论,能量最低理论,泡利不相容原理,洪特规则
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97,下列离子的电子结构属于18+2类型的是____,铜离子 $Cu^{2+}$,亚铜离子 $Cu^+$,汞离子 $Hg^{2+}$,铅离子 $Pb^{2+}$
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98,下列各对溶液的浓度均为$0.10mol·dm^{-3}$，两种溶液等体积混合后可作为缓冲溶液的是____,"$Hac$,$NaOH$","$NH_3$,$HCl$","$Na_2HPO_4$,$NaOH$","$NaH_2PO_4$,$NaOH$"
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99,对于$H_2O_2$和$N_2H_4$，下列叙述中正确的是____,都是二元弱酸,都是二元弱碱,都具有氧化性和还原性,都可作氧化剂
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100,"血液中,红色素是血红朊,它是一种卟啉环配合物,其中中心离子是____",$Mg(\text{II})$,$Fe(\text{II})$,$Co(\text{II})$,$Fe(\text{II})$
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101,某温度时，下列反应已达平衡：$CO(g)+H_2O(g)=CO_2(g)+H_2(g)$，$\delta_rH^{\theta}_m=-41.2kJ/mol$，为提高CO转化率可采用____,压缩容器体积，增加总压力,扩大容器体积，减少总压力,升高温度,降低温度
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102,下列各组分子中，只存在色散力的是____,$I_2$和$CCl_4$,$NH_3$和$H_2O$,$Br_2$和$H_2O$,$HCl和HF$
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103,根据酸碱质子理论，下列物质中既是酸、又是碱的是____,$HAc$,$CO_3^{2-}$,$HPO_4^{2-}$,$NH_4^+$
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104,能使红细胞发生皱缩现象的溶液是:____,$0.15mol\cdot L^{-1}CaCl_{2}$,$0.15mol\cdot L^{-1}NaCl$,$0.15mol\cdot L^{-1}C_{3}H_{5}O_{3}$,$0.15mol\cdot L^{-1}C_{6}H_{12}O_{6}$
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105,下列金属中，熔点最低的是____,Sn,Pb,Ga,Tl
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106,某温度时，化学反应$A+1/2B\rightleftharpoons1/2A_{2}B$的平衡常数$K=1×10^4$，那么在相同温度下，反应$A_{2}B\rightleftharpoons2A+B$的平衡常数为____,$1×10^4$,1×100,$1×10^{-4}$,$1×10^{-8}$
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107,下列物质中，属于Lewis酸但不属于质子酸的有____,$Al(H_2O)_6^{3+}$,$HCl$,$HPO_4^{2-}$,$BF_{3}$
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108,将氢电极[p(H2)=100kPa]插入纯水中与标准氢电极组成原电池的电动势为____,0.828V,0.414V,0,-0.414V
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109,下列说法不正确的是____,"用NaOH中和pH相同、体积相等的HAc和 HCl溶液,所需NaOH的量相等","用HCl溶液中和pH相同、体积相等的Ba(OH)2和NaOH溶液,所需HCl的量相等","用 NaOH中和物质的量浓度相同、体积相等的HAc和HCl溶液,所需NaOH的量相等",用HCl中和物质的量浓度和体积相同的KOH 和 NH3水溶液所需HCl的量不相等
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110,"利用光电子能谱研究$H_3B$分子,会发现其价电子一共占据____个能量不同的能级。简并能级在光电子能谱测量中表现为能量相等。",1个,2个,3个,4个
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111,由两元素的电负性值，可以预测____,配位数,分子的偶极矩,分子的极性,键的极性
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112,用不同物质表示反应速率可能不相等的根本原因是____,不同物质对应着不相同的速率常数,不同物质的浓度不同,不同物质具有不同的瞬时速率,不同物质具有不同的初始速率
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113,已知，$E^{\theta}(Sn^{4+}/Sn^{2+})=0.41V$，$E^{\theta}(Fe^{3+}/Fe^{2+})=0.77V$，则不能共存于同一溶液中的一对离子是____,$Sn^{4+}$，$Fe^{2+}$,$Fe^{3+}$，$Sn^{2+}$,$Fe^{3+}$，$Fe^{2+}$,$Sn^{4+}$，$Sn^{2+}$
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114,凡是中心原子采取sp3d2杂化轨道成键的分子，其空间构型是____,八面体,平面四方形,四方锥,以上三种都有可能
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115,"配制$NaOH$标准溶液的试剂中含有少量$Na_2CO_3$,当用$HCl$标准溶液标定该$NaOH$溶液时,以甲基橙作指示剂标得浓度为c1,以酚酞作指示剂标定浓度为c2,则____",不能确定,c1=c2,c1<c2,c1>c2
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116,下列元素中，不属于镧系元素的是____,Am,Pm,Sm,Tm
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117,与$FeSO_4$和浓$H_2SO_4$能发生棕色环反应的化合物是____,$KNO_2$,$KNO_3$,$BaCl_2$,$CuCO_3$
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118,关于臭氧的下列叙述中不正确的是____,$O_3$比$O_2$的稳定性差,$O_3$是非极性分子,$O_3$比$O_2$的氧化性强,$O_3$是顺磁性物质
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119,下列轨道中能量最大的是____,"n=2,l=0","n=1,l=0","n=3,l=2","n=3,l=1"
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120,某反应的活化能为150.5kJ/mol，引入催化剂后反应的活化能降低至112.2kJ/mol，若反应的温度为300K，则反应速率增加的倍数约为____,$4.7×10^5$,$1×10^5$,$4.7×10^7$,$4.7×10^8$
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121,元素在周期表中所在的族与____直接有关,电负性,电子层数,最外层电子数,核电荷数
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122,主量子数n=4时，原子核外在该层的原子轨道数为____,4个,7个,9个,16个
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123,在配合物$[CoCl_2(NH_3)_3(H_2O)]Cl$中，形成体的配位数和氧化值分别为____,3，+1,3，+3,6，+1,6，+3
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124,"设有两个电池,测得其电池电动势分别为,$$(-)\text{Cu}|\text{Cu}^{2+}(c_2)\|\|\text{Cu}^2+(c_1)|\text{Cu}(+)\quad E_A$$,$$\quad(-)\mathrm{Pt}|\mathrm{Cu}^{2+}(c_2),\mathrm{Cu}^{+}(c_3)\|\mathrm{Cu}^2+(c_1),\mathrm{Cu}^+(c_3)|\mathrm{Pt}(+)\quad E_B$$,则$E_A$和$E_B$的关系为____",$E_A$=$E_B$,$1/2E_A$=$E_B$,$E_A$=$1/2E_B$,不能判断
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125,使用正催化剂，可以加快反应速率．这是因为____,增加了体系分子总数,增加了体系的分子平均动能,降低了反应物的能量,降低了反应的活化能
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126,在反应$\text{Fe}_3O_4+Cr_2O_7^{2-}+H^+\longrightarrow Cr^{3+}+Fe^{3+}+H_2O$中，配平时，下列哪一组数据为反应物FegO和H+的系数?____,6和62,2和31,6和31,2和62
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127,$PCl4+$离子的空间构型是____,平面正方形,正八面体,三角双锥形,正四面体
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128,已知${H}_{2}{CO}_{3}$的${K}_{a1}=4.7\times10^{-7}$，${K}_{a2}=5.6\times10^{-11}$：${K}_{b}(\mathrm{NH_{3}})=1.8\times10^{-5}$，${K}_{a}(\mathrm{HAc})=1.8\times10^{-5}$，现需配制$pH=9$的缓冲溶液，最好的缓冲对是____,$H_{2}CO_{3}/NaHCO_{3}$,$NaHCO_{3}/Na_{2}CO_{3}$,$NH_{3}/NH_{4}Cl$,$HAc/NaAc$
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129,"已知$H_2CO_3$的$K^{\theta}_{\alpha_1}=4.47\times10^{-7}$,$K^{\theta}_{2}=4.68\times10^{-11}$,$NH_3$的$K^{\theta}_{b}=1.80\times10^{-5}$,$Hac=K^{\theta}_{\alpha}=1.74\times10^{-5}$,现需配置$pH=9.0$的缓冲溶液，应选用的缓冲对是____","$H_2CO_3$,$NaHCO_3$","$NaHCO_3$,$Na_2CO_3$","$Hac$,$NaAc$","$NH_3$,$NH_4Cl$"
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130,"根据酸碱质子理论,下列物质中可作为碱的是____",$NH^+_4$,$[Co(H_2O)_5(OH)]^{2+}$,$[Fe(H_2O)_6]^{3+}$,$CO_2$
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131,下列叙述中错误的是____,$SO_2$是极性分子,$SO_2$溶于水可制取纯$H_2SO_3$,$H_2SO_3$可使品红褪色,$H_2SO_3$既有氧化性又有还原性
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132,M为中心原子，a、b和c为单齿配位体，下列各配合物中有顺反异构体的是____,$Ma_2bc$(平面四边形);,$Ma_3b$(平面四边形);,$Ma_2bc$(四面体);,$Ma_3b$(平面三角形)
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133,主量子数为3时，角量子数不可能为____,2,0,1,3
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134,由铬在酸性溶液中的元素电势图，可确定能自发进行的反应是____,$3Cr^{2+}→2Cr^{3+}+Cr$,$Cr+Cr^{2+}→2Cr^{3+}$,$2Cr→Cr^{2+}+Cr^{3+}$,$2Cr^{3+}+Cr→3Cr^{2+}$
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135,$CH_{3}COCH_{2}CH_{3}$属于____,酚类,醇类,酮类,烷类
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136,下列分子中，采取$sp^2$杂化的是____,$CO_2$,$BCl_3$,$NH_3$,CH_4$
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137,比较Li原子和K原子Is能级上电子和价电子能级(2s或4s)上电子的能量，____,"$Li(1s)\ll K(1s),Li(2s)\approx K(4s)$","$Li(1s)\approx K(1s),Li(2s)\ll K(4s)$","$Li(1s)\ll K(1s),Li(2s)\ll K(4s)$","$Li(1s)\approx K(1s),Li(2s)\approx K(4s)$"
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138,下列各对元素中，性质最相似的是____,Co和Ni,Li和Mg,Mg和Al,Nb和Ta
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139,下列各组物质中，不能用来制备缓冲溶液的是____,$HCl$和$NH_4·H_2O$,$NaOH$和 $HAc$,$Na_2H_2PO_4$和$Na_2HPO_4$,$NaOH$ 和$NaCO_3$
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140,利用生成配合物而使难溶电解质溶解时，下面哪一种措施是有利于沉淀的溶解？____,$K_f$越大，$K^{\theta}_{sp}$越小,$K_f$越小，$K^{\theta}_{sp}$越大,$K_f$越大，$K^{\theta}_{sp}$也越大,$K_f\gg K^{\theta}_{sp}$
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141,向稀HCN溶液中加入等物质的量的固体NaCN，所生成的溶液中数值不变的是____,pH,OH-的浓度,解离平衡常数,解离度
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142,反应$C(s)+H_2O(g)=H_2(g)+CO(g)$为吸热反应，则$C$和$H_2O$最大转化率的条件是____,高温高压,高温低压,低温低压,低温高压
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143,下列分子或离子中，属于三角锥形的是____,$BCl_3$,$H_3O^+$,$BrF_3$,$I_3^-$
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144,"已知$$\mathrm{A+B}={M+N}\quad\Delta_rH_m^\theta=-40\mathrm{kJ}\boldsymbol\cdot\mathrm{mol}^{-1}$$,$$\mathrm{2M+2N}={2D}\quad\Delta_rH_m^\theta=96\mathrm{kJ}\boldsymbol\cdot\mathrm{mol}^{-1}$$，则同温下$\mathrm{A+B}={D}\quad\Delta_rH_m^\theta=?$____",$-8 kJ/mol$,$8 kJ/mol$,$-56 kJ/mol$,$56 kJ/mol$
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145,研究反应$2BaO_2(s)\rightleftharpoons2BaO(s)+O_2(g)$在体系达平衡时，下列论述中正确的是____,氧的压力与 $BaO_2$ 的质量成正比,氧的压力等于 $K_p$,氧的压力与生成的$BaO$的质量成正比,如果向该体系内导入氧，则氧与$BaO$反应，最终$O_2$的压力将增加
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146,符合Lambert-Beer定律的某浓度的有色物质溶液，当其测定波长改变时，其吸光度将____,无法判断,变大,不变,变小
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147,"己知可逆反应$2A(g)+B(g)=2D(g),\delta_rH<0$,下列各项叙述中正确的是____",由于$K=[p(D)/p^{\theta}]^2{[p(A)/p^{\theta}]\dot [p(B)/p^{\theta}]}$，随着反应的进行，p(D)逐渐增大，而 p(A)，p(B)逐渐减小，所以K逐渐增大,升高温度，反应速率增大，平衡向右移动,加入催化剂，降低了反应的活化能，平衡向右移动,增加压力(体积减小)，浓度增加，平衡向右移动
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148,"不直物理常数表,推测下列化合物沸点最高的是____",$CH_2=CHCH_2CH_2CH_2CH_3$,$CH_3CH_2CH_2CH_2CH_2CH_3$,$CH_3CH_2CH_2CH_2CH_2OH$,$CH_3CH_2CH_2CH_2CH_2OH$
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149,将下列化合物热分解的产物溶于水，溶液的碱性最强的是____,$Na_2SO_3$,$K_2S_2O_8$,$KClO_3$,$FeSO_4$
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150,往1L$0.10ml/dm^3$的$NH_3$的水溶液中加入一些$NH_4Cl$固体，会使____,$NH_3$水的离解常数$K_b$增大,$NH_3$水的离解常数$K_b$减小,溶液的pH增大,溶液的pH减小
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151,下列共价型化合物中，分子极性最大的是____,氟化氢,二氧化碳,硫化氢,氯化氢
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152,下列电对的电极电势与pH值无关的是____,$MnO_4^-$/$Mn^{2+}$,$H_2O_2$/$H_2O$,$O_2$/$H_2O_2$,$S_2O_8^{2-}$/$SO_4^{2-}$
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153,关于熵，下列叙述中正确的是____,298K，稳定态单质的$S_m^{\theta}=0$,298K，纯物质的$S_m^{\theta}=0$,298K，一切纯物质的$S_m^{\theta}>0$,反应过程中，随产物的生成，系统的熵值增大
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154,已知某金属M在酸性条件下的电势图是$MO_2^+\stackrel{1.10}-MO^{2+}\stackrel{0.36}-M^{3+}\stackrel{-0.25}-M^{2+}]stackrel{-1.20}-M$用$1mol/dm^3$$HNO_3$与M反应，已知$\varphi^{\theta}_{NO_3^-/NO_2}=0.94V$，则反应产物是____,$M^{2+}$,$M^{3+}$,$MO^{2+}$,$MO^+_2$
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155,判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种离子晶体的熔点高低顺序____,KCl>NaCl>BaO>CaO,NaCl>KCl>CaO>BaO,CaO>BaO>NaCl>KCl,CaO>BaO>KCl>NaCl
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156,"pH=1的HCl溶液和pH=13的HCI溶液等体积混合以后,溶液的pH为____",1,13,7,6
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157,"某反应的计量方程为$A+2B\rightleftharpoons C+D$,实验测得其反应速率常数$k=0.25s^{-1}$则该反应的级数为____",零级,一级,二级,三级
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158,"两个处于热接触的封闭系统（如两块紧密接触的金属）的温度相等,我那么,它们____",平动基态能相等,平动热能相等,总热能相等,总基态能相等
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159,下列元素在地壳中丰度最高的是____,Ti,Zr,V,Nb
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160,将自发正向进行的反应$Pb(s)+2{H}^++2\text{Cl}^-=PbCl_2(s)+H_2(g)$设计成原电池，其电池符号是____,"$\mathrm{(-)Pb,PbCl}_2(\mathrm{s})|\mathrm{Cl}^-(c_1)\|\mathrm{H}^+(c_2)|\mathrm{H}_2(\mathrm{p}_1)(+)$","$(-)\mathbf{Pt},\mathbf{Pb},\mathbf{PbCl}_2(s)|\mathbf{Cl}^-(\mathbf{c}_1)\|\mathbf{H}^+(\mathbf{c}_2)|\mathbf{H}_2(p_1),\mathbf{Pt}(+)$","$(-)P b,P b C l_{2}(s)|C l^{-}(c_{1})||H^{+}(c_{2})|H_{2}(p_{1}),P t(+)$","$(-)\text{Pt,PbCl}_2(s)|\text{Cl-}(c_1)\|\text{H}^+(c_2)|\text{H}_2(p_1),\text{Pt}(+)$"
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161,"已知下列反应在标准状态下,皆正向自发进行:$$\text{2Fe}^{2+}+\text{Cl}_2=2\text{Fe}^{3+}+2\text{Cl}^-\quad2\text{Fe}^{2+}+2\text{I}=2\text{F}e^{2+}+\mathbf{I}_2$$则有关$\varphi^{\theta}$的大小顺序正确的是____",$\varphi^{\theta}_{I_2/I^-} > \varphi^{\theta}_{Fe^{3+}/Fe^{2+}} > \varphi^{\theta}_{Cl_2/Cl^-}$,$\varphi^{\theta}_{Fe^{3+}/Fe^{2+}} > \varphi^{\theta}_{I_2/I^-} > \varphi^{\theta}_{Cl_2/Cl^-}$,$\varphi^{\theta}_{Cl_2/Cl^-} > \varphi^{\theta}_{Fe^{3+}/Fe^{2+}} > \varphi^{\theta}_{I_2/I^-}$,$\varphi^{\theta}_{I_2/I^-} > \varphi^{\theta}_{Cl_2/Cl^-} > \varphi^{\theta}_{Fe^{3+}/Fe^{2+}}$
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162,下列有关熵的叙述中，正确的是____,熵是系统混乱度的量度，在0℃时，任何完美晶体的绝对熵为零,对一个化学反应来说，如果系统熵增，则反应将自发进行,在一个反应中，随着生成物增加熵增大,熵是系统混乱度的量度，相同物质的熵随温度的升高而增大
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163,一个原子核外共有18个电子，基态时该原子____,没有3d轨道,3d轨道没有电子填充,2d轨道填满电子,是第四周期元素
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164,"当固体$Mg(OH)_2$在水溶液中建立平衡时,$Mg(OH)_2=Mg^{2+}+2OH^{-}$,为使$Mg(OH)_2$固体量减少,需要加人少量的____",$Na_2S$,$MgSO_4$,$NH_4NO_3$,$NaOH$
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165,分子轨道理论判断HF形成极性键。这主要是因为，相对H的1s能级，F的____,2p能量高,2p能量低,2s能量高,2s能量低
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166,"元素周期表中查得一个元素原子的价电子层结构为$4s^2$,该元素最可能是____",Ca,Ge,Zn,Na
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167,下列物质熔点由低到高的顺序为____,$H_2O<NaCl<SiC$,$Nacl<SiC<H_2O$,$H_2O<SiC<NaCl$,$NaCl<H_2O<SiC$
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168,对于恒温恒压有非体积功的反应，下列等式正确的是____,Q=ΔH,Q=ΔH+W非,ΔH=Q+W非,Q=ΔU
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169,反应$2NO(g)+2H_{2}(g)==N_2(g)+2H_{2}O(g)$是三级反应，则其速率常数$k$的单位是____,$ {mol}\cdot dm^{-3}\cdot s^{-1}$,$dm^{6}\cdot mol^{-2}\cdot s^{-1}$,$dm^{3}\cdot mol^{-1}\cdot s^{-1}$,$s^{-1}$
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170,用分子轨道理论判断下列说法，不正确的是____,N2+的键级比N2分子的小,CO+的键级是2.5,N2-和O2+是等电子体,在第二周期同核双原子分子中，Be2能稳定存在
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171,下列配合物中，不是黄颜色的为____,$K_4[Fe(CN)_6]·3H_2O$,$K_3[Fe(CN)_6]$,$FeCl_3·6H_2O$,$K_3[Co(NO_2)_6]$
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172,下列物质的标准摩尔生成焓为零的是____,液氮,干冰,冰,液汞
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173,$N_2$、$O_2$、$F_2$分子的键强度为$N_2$>$O_2$>$F_2$。该顺序的最佳解释为____,分子量增加的顺序为$N_2$<$O_2$<$F_2$,电负性增加的顺序为N＜O＜F,气态原子的摩尔生成焓的增大顺序为N(g)>O(g)>F(g),成键轨道的电子数的增大顺序为$N_2$>$O_2$>$F_2$
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174,F、Cl、Br、I气态原子的第一电离能绝对值随核电荷增加而____,增加,减小,不改变,无规则变化
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175,高氯酸的酸酐是____,$Cl_2O$,$Cl_2O_7$,$ClO_2$,$Cl_2O_6$
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176,下列说法正确的是____,质量作用定律适用于任何化学反应,催化剂可以提高反应的转化率,反应的活化能越大，在某一温度下的速率也越大,速率常数只取决于反应温度和反应本性，与反应物或生成物的浓度无关
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177,第八周期预计将会出现多少个元素____,72,50,32,18
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178,温度升高而一定增大的量是____,$\delta_rG^{\theta}_m$,吸热反应的平衡常数$K^{\theta}$,液体的饱和蒸汽压,反应的速率常数k
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179,在乙醇中的溶解度最大的是____,$FeCl_2$,$FeCl_3$,$CoCl_2$,$NiCl_2$
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180,"反应$2NO(g)+O_{2}(g)\Longleftrightarrow2NO_{2}(g)$的$\Delta_{r}H_{m}<0.$当此反应达到平衡时,若要使平衡向产物方向移动,可以____",降温降压,降温加压,升温降压,升温加压
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181,工业上生产碘的方法之一是采用碘酸根离子($IO_3^{-}$)与亚硫酸氢根离子($HSO_3^-$)溶液相互作用，亚硫酸氢根离子被氧化成硫酸根离子，而碘酸根被还原成碘。还原1mol$IO_3^-$需要亚硫酸氢根离子的物质的量是____,0.4mol,1.0mol,2.0mol,2.5mol
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182,下列各组量子数合理的是____,"n=2,l=0,m=1;","n=1,l=1,m=0;","n=1,l=0,m=-1;","n=2,l=1,m=0"
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183,已知反应$H_2(g)+S(g)=H_2S(g)$和$S(s)+O_2(g)=SO_2(g)$的平衡常数分别为$K^{\theta}_1$和$K^{\theta}_2$.则相同条件下反应$H_2(g)+SO_2(g)=H_2S(g)+O_2(g)$的$K^{\theta}$是____,$K^{\theta}_1+K^{\theta}_2$,$K^{\theta}_1 / K^{\theta}_2$,$K^{\theta}_1 \times K^{\theta}_2$,$K^{\theta}_2 / K^{\theta}_1$
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184,"预配制pH=3.0的缓冲溶液,应选择下列哪种酸(碱)及其共轭碱(酸)____",$HCN K_a=4.93*10^{-10}$,$HCOOH K_a=1.77*10^{-4}$,$HAc K_a=1.75*10^{-5}$,$NH_3H_2O K_b=1.77*10^{-5}$
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185,"已知下列物质在298K时的热力学数据如下：$$\begin{matrix}&\Delta_{f}H^\theta_m/(kJ/mol)&\quad&\Delta_{f}G_m^\theta/(kJ/mol)\\N_2O(\text{g})&+82.0&\quad&+104.2\\ NO(\text{g})&+91.3&\quad&+87.6\\NO_2(\text{g})&+33.2&\quad&+51.8\end{matrix}$$试分析在高温下,由元素单质可以合成的是____",三种物质均可,$N_2O(g)$,$NO(g)$,$NO_2(g)$
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186,符合Lambert-Beer定律的某有色物质的溶液，当其浓度改变时，其$\lambda_{max}$将____,不变,变小,变大,无法判断
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187,"下列溶液中,加入$Na_2S$溶液不生成硫化物沉淀的是____",$SnCl_2$,$CrCl_3$,$ZnCl_2$,$CuCl_2$
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188,化学反应自发进行的判据是____,$\delta _{r}G^{\theta}_m<0$,$\delta _{r}H^{\theta}_m<0$,$\delta _{r}G_m<0$,$\delta _{r}S_m<0$
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189,电能是____,六次能源,五次能源,二次能源,一次能源
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190,已知：电极反应$O_2+2H_2O+4e\rightleftharpoons4OH^-$，$E^{\theta}=0.401V$，当pH=12.00，$p(O2)=1.0×10^5Pa$时，上述电对的电极电势是____,-0.52 V,0.52 V,0.28 V,0.37 V
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191,下列化合物中，与氖原子的电子构型相同的正、负离子所形成的离子化合物是____,NaCl,MgO,KF,CaCl_2
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192,"Hg与卤阴离子($F^-$、$Cl^-$、$Br^-$、$I^-$)形成的配离子([HgX_4]^{3-}),稳定性最大的为____",$F^-$,$Cl^-$,$Br^-$,$I^-$
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193,下列物质中不含有$\pi$键的是____,$CH_4$,$SO_2$,$NO_2^-$,$PO_4^{3-}$
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194,下列硫化物中，能溶于$Na_2S$溶液的是____,SnS,$SnS_2$,PbS,$Bi_2S_3$
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195,电子轨道重叠的原则，不包括下面哪一条?____,最大重叠,有效重叠,重叠的波函数符号必须相同,重叠的波函数符号必须相反
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196,下列分子中，不存在离域π键的是____,$N_2O$,$NO_2$,$HNO_2$,$HNO_3$
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197,"人体血液的pH总是维持在7.35~7.45的范围内,这是由于以下的哪种愿因引起的?____",体内有大量的水分(约占体重的70%);,新陈代谢的CO部分溶解在血液中;,新陈代谢的酸碱物质等物质的量地溶解在血液中,血液中的$HCO^{-}_3$和$H_2CO_3$在一定的比例范围内
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198,关于正催化剂的作用，下列叙述中不正确的是____,能够加快反应的进行,在系列反应历程中，能选择性地加快其中部分反应,能改变某一反应的正逆向速奉的比值,能缩短到达平衡的时间，但不能改变某一反应物的平衡转化率
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199,已知某元素+2价离子的电子分布式为1s22s22p63s23p63d10，该元素在周期表中所属的分区为____,s区,d区,ds区,f区
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200,三氯甲烷分子中的碳原子是采取____,sp2杂化,sp3杂化,sp杂化,不杂化
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201,下列分子或离子中，展于三角锥形的是____,氟化氢,氯化氢,溴化氢,碘化氢
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202,描述核外某个电子运动状态，必须用____,主量子数,主量子数和角量子数,主量子数，角量子数和磁量子数,主量子数，角量子数，磁量子数和自旋量子数
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203,下列元素中，属放射性元素的是____,Pb,Pm,Pr,Pt
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204,3s电子的径向分布图有____,3个峰,2个峰,4个峰,1个峰
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205,$Cr^{3+}(Z=24)$离子的最外层电子的四个量子数应是____,"4,0,0,+1/2;4,0,0,+1/2;4,0,0,-1/2;","4,0,0,+1/2;3,2,0,+1/2;3,2,1,+1/2;","3,2,0,+1/2;3,2,-1,+1/2;3,2,1,+1/2;","3,2,-2,-1/2;3,2,-1,+1/2;3,2,1,+1/2"
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206,$H_2O$分子空间构型为V形，氧原子釆用的轨道为____,$sp^2$等性杂化轨道,$sp^2$不等性杂化轨道,$sp^3$等性杂化轨道,$sp^3$不等性杂化轨道
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207,相同质量的下列物质溶于水达到平衡，完全反应时消耗NaOH的量最多的是____,$H_3PO_2$,$H_3PO_3$,$H_3PO_4$,$HPO_3$
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208,元素周期表中查得一个元素原子的价电子层结构为$4s^2$，该元素原子的3d轨道上的电子数等于____,0,1,10,5
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209,已知化学键$C-H$$C-Cl$$Cl-Cl$$C=C$$C-C$键焓(kJ/mol)413、326、239、619、348，可估算出$H_2C=CH_2+Cl_2\rightarrowClH_2C·CH_2Cl$的$\delta_rHm^{\theta}$为____,$-381kJ/mol$,$-142kJ/mol$,$142kJ/mol$,$381kJ/mol$
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210,既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主的二元弱酸是____,$H_2S_2O_3$,$H_2SO_3$,$H_2S$,$H_2O_2$
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211,"对于配合物中心离子(或原子)的配位数,下列说法错误的是____",直接与中心离子(或原子)键合的配位原子数目,直接与中心离子(或原子)键合的配位体数目,中心离子(或原子)接受配体的孤电子对数,中心离子(或原子)与配位体所形成的$\sigma$配位键数目
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212,下列分子或离子中，显反磁性的是____,$O_2$,$O^{2-}$,$O^{2+}$,$O_2^{2-}$
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213,"已知下列反应的标准平衡常数$$CoO(s)+CO(g)=Co(s)+CO_2(g)\quad K_1^{\theta}$$，$$CO_2(g)+H_2(g)=CO(g)+H_2O(g)\quad K_2^\theta$，$$$H_2O(I)=H_2O(g)\quad K_3^{\theta}$，$$CoO(s)+H_2(g)=Co(s)+H_2O(l)\quad K_4^{\theta}$$则$K^{\theta}_1,K^{\theta}_2,K^{\theta}_3, K^{\theta}_4$之间的关系是____",$K^{\theta}_4=K^{\theta}_1+K^{\theta}_2+K^{\theta}_3$,$K^{\theta}_4=K^{\theta}_1 \dot K^{\theta}_2 \dot K^{\theta}_3$,$K^{\theta}_4=K^{\theta}_1 \dot K^{\theta}_2 / K^{\theta}_3$,$K^{\theta}_4=K^{\theta}_1 \dot K^{\theta}_3 / K^{\theta}_2$
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214,下列元素中哪一个核外电子构型中3d全满，4s半满____,Hg,Ag,Cu,Ni
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215,气态$SO_3$分子的几何构型是____,直线形,平面三角形,弯曲形,三角锥形
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216,"配位滴定中,滴定曲线突跃大小与溶液pH的关系为____","酸度越小,突跃越大","酸度越大,突跃越大","pH越小,突跃越小","pH越大,突跃越小"
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217,已知298K时，$MnO_2(s)\rightarrow MnO(s)+1/2O_2(g)$的$\delta_rHm^{\theta}(1)=134.8kJ/mol$，$MnO_2(s)+Mn(s)\rightarrow2MnO(s)$的$\delta_rHm^{\theta}(2)=-250.4kJ/mol$，则$\delta_rHm^{\theta}(MnO_2)$为____,$-385.2kJ/mol$,$385.2kJ/mol$,$-520.0kJ/mol$,$520.0kJ/mol$
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218,下列配合物中，$CO_3^{2-}$最有可能成为双齿配体的是____,$[Co(NH_3)_4CO_3]^+$,$[Co(NH_3)_5CO_3]^+$,$[Pt(en)(NH_3)CO_3]$,$[Pt(en)_2(NH_3)CO_3]^{2+}$
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219,原子序数为19的元素的价电子的四个量子数为____,"n=1,l=0,m=0,ms=+1/2","n=2,l=1,m=0,ms=+1/2","n=3,l=2,m=1,ms=+1/2","n=4,l=0,m=0,ms=+1/2"
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220,能共存于溶液中的一对离子是：$\varphi_{Fe^{3+}/Fe^{2+}}^{\Theta_{3+}}=0.77V;\varphi_{I_2/I^{-}}^{\Theta_{-}}=0.54V$____,$Fe^{3+}$和$I^{-}$,$Pb^{2+}$和$Sn^{2+}$,$Ag^{+}$和$PO^{3-}_4$,$Fe^{3+}$和$SCN^{-}$
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221,下列元素的电负性大小次序正确的是____,S<N<O<F,S<O<N<F,Si<Na<Mg<Al,Br<H<Zn
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222,反应$A(g)+B(g)\rightleftharpoons C(g)+D(g)$的标准平衡常数$K^{\theta}=4.0×10^{-2}$。若反应物和生成物均处于标准状态，下面的陈述中正确的是____,$\delta _r G_m^{\theta}=0$,反应逆向进行,反应能自发进行,$\delta _r G_m^{\theta}$ 与 $K^{\theta}$ 有关
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223,$CH_4$分子的某个成键分子轨道的一对电子分布于____之间。,C与一个H,C与两个H,C与三个H,所有五个原子
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